Atividade de Química

1- A reação do alumínio com o bromo é expressada na seguinte equação:
2Al(s) + 3 Br2 (l) → Al2 Br2(s)

a) Nomeie os reagentes e os produtos nessa reação e indique seus estados.
b) Quais são os coeficientes estequiométricos nessa equação?
c) Se você usasse 8 mil átomos de Al, quantas moléculas de Br2 seriam necessárias para consumir completamente o Al?

2- Escreva a equação balanceada de combustão da amônia (NH3), formando N2 e H2O. (Dica: em reações de combustão, use o O2(g) como reagente).

3- O gás butano C4H10 pode queimar completamente no ar (use O2 (g) como reagente), formando o gás dióxido de carbono e vapor de água. Escreva a equação balanceada para essa reação de combustão.

4- Qual massa de oxigênio, O2, é necessária para promover a combustão completa de 454 g de propano, C3H8? Quais são as massas de CO2 e de H2O produzidas?

5- O titânio é um importante metal estrutural, e um composto de titânio, TiO2, é o pigmento branco em tintas. No processo de refino, minério de titânio (TiO2 impuro) é inicialmente convertido a TiCl4 líquido através da seguinte reação:
TiO2(s) + 2 Cl2(g) + C(s) → TiCl4 (l) + CO2(g)

Partindo de 125g de Cl2 e 125 g de C, mas com grande excesso de minério contendo TiO2, qual será o reagente limitante da reação? Que massa de TiCl4, em gramas, pode ser produzida?

6- Balanceie as seguintes equações químicas, e dê os nomes dos reagentes e produtos:

a) Fe2O3 (s) + Mg(s) → MgO(s) + Fe(s)
b) AlCl3(s) + H2O(l) → Al(OH)3(s) + HCl (aq)
c) NaNO3(s) + H2SO4 (l) → Na2SO4(s) + HNO3(l)
d) NiCO3(s) + HNO3(aq) → Ni(NO3)2 (aq) + CO2(g) + H2O (l)

7- O alumínio reage com o oxigênio para dar o óxido de alumínio.
Al(s) + O2 (g) → Al2O3 (s)
Que quantia de O2 (em mols) é necessária para a reação completa com 6,0 mol de Al? Qual massa de Al2O3, em gramas, pode ser produzida?

8- Decida se cada um dos seguintes compostos é solúvel em água. Se for solúvel, diga quais são os íons produzidos.

a)Na2CO3 b) CuSO4