atividade de analitica

UNIVERSIDADE FEDERAL DO PIAUÍ
CENTRO DE EDUCAÇÃO ABERTA E A DISTÂNCIA- CEAD
COORDENAÇÃO DO CURSO DE LICENCIATURA EM QUÍMICA
Coodenador da Disciplina: Prof. Dr. Milton Batista da Silva
Aluno (a):Clebert Rone Da Silva Matrícula: 12L01465
Atividade II

1. Calcule a massa de EDTA necessária para preparar 500 mL de solução 0,1mol/L
(Dados: massa molar EDTA = 372,24 g/mol).
0,1 M = 0,1 mol/L 1mol – 372,24g
0,1 – 1L 0,0050mol - x
X - 0,5L x= mEDTA=1,8612g
X = 0,0050mol

2. Considerando que 1 mol de NaOH está para 1 mol de HCl, experimentalmente em uma titulação de uma solução de hidróxido de sódio, gastaram-se 5,5 mL de uma solução 0,1 mol/L de HCl para a completa neutralização de 10 mL da solução alcalina.
Qual a concentração da solução de hidróxido em mol/L.
3. Quais as vantagens e desvantagens oferecidas pela análise gravimétrica?
Vantagens:
 Simples e barato (mufla e estufa)
 Exatos e precisos (balança analítica)
 Método Absoluto (medida direta sem calibração)
Desvantagens
 Demorados
 Trabalhosos
 Requer grande quantidade de amostra
4. Descreva os seguintes termos usados em análise gravimétrica:
a) Nucleação; formação de núcleos sendo necessário um número mínimo de partículas que se agrupem, agregação de pequenos íons ou moléculas. A nucleação pode ser:
Nucleação heterogênea – a agregação de íons ocorre em torno de pequenas partículas de impurezas. Nucleação homogênea – os núcleos se formam pela orientação do número próprio de íons em um arranjo ordenado típico.

b) Digestão; um conjunto de transformações irreversíveis que ocorrem no precipitado depois de sua formação. Durante esse processo as imperfeições tendem a desaparecer e as impurezas adsorvidas passam para a solução.
c) Precipitação homogênea;
d) Pós-precipitação; a impureza é um composto insolúvel que precipita depois que o precipitado analítico se formou.
5. Defina os termos:
a) Solução padrão; é um grande volume de um reagente comum, tal como o ácido