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INFLUÊNCIA DA CONCENTRAÇÃO NA VELOCIDADE DAS REAÇÕES
I. Objetivos
Avaliar o aumento da velocidade de reação em função da variação da concentração de reagentes.
II. Materiais e reagentes
Bico de Bunsen
Sólidos com ligação iônica
TuboS de ensaio
Espátula
Béquer
Estante para tubo de ensaio
Etiquetas
Cronômetro
Solução de H2SO4 0,3 M ( 16,3 mL.L-1
Solução de tiossulfato de sódio 0,3 M ( 47,7 g.L-1) Na2S2O3

III - Procedimento experimental
1-Rotular 3 buretas e 3 béquers: H2O; H2SO4, Na2S2O3.
2-Carregar as três buretas com as substâncias acima e zerá-las.
3-Pegar 4 tubos de ensaio e colocar 4 mL de solução de ácido sulfúrico da bureta.
4-Enumerar outros 4 tubos de ensaio: 1,2,3 e 4.
5-Utilizando as buretas, colocar nos tubos enumerados Na2S2O3 e H2O segundo a tabela:
Tubo de ensaio
Volume em mL
Concentração
C=
Tempo(t)
V=1/t

Na2S2O3
H2O
Total

1
6
0
6
6/6 = 1

2
4
2
6
4/6 = 2/3

3
3
3
6
3/6 = 1/2

4
2
4
6
2/6 = 1/3

1-Pegar o tubo nº 1 e um dos tubos contendo 4 mL de H2SO4 do item 3. Controlar o tempo com cronômetro.
2-Adicionar os 4 mL de ácido no tubo nº 1 e acionar imediatamente o cronômetro.
3-Observar atentamente o tubo nº 1 e assim que começar a aparecer uma turvação, parar o cronômetro. Lançar na tabela o tempo em segundo, que levou para aparecer a turvação.
4-Jogar no descarte o conteúdo do tubo de ensaio e lavá-lo imediatamente com água corrente.
5-Repetir os itens 6,7,8 e 9 para os tubos nº 2,3 e 4, anotando na tabela os tempos da reação.
6-Preencher a última coluna da tabela, fazendo V= 1/t.
7-Lançar os dados da concentração e velocidade no gráfico abaixo. Unir os pontos.
Velocidade