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Esse artigo foi elaborado através das práticas realizadas para a identificação das propriedades periódicas e seus reagentes. As propriedades periódicas dos elementos químicos são as características inerentes a esses elementos que variam de acordo com sua posição na tabela periódica, ou seja, com o numero atômico. São elas: eletronegatividade, eletropositividade, raio atômico, afinidade eletrônica, potencial de ionização, densidade atômica, volume atômico, temperatura de fusão e temperatura de ebulição.
Através disso foi utilizada a fenolftaleína, um indicador que se mantém incolor em soluções ácidas e torna-se cor-de-rosa em soluções básicas, apresenta-se normalmente como um sólido em pó branco ou em solução alcoólica como um líquido incolor. Na parte I podemos observar que a fenolftaleína houve reação no sódio e no magnésio, mudando assim a sua cor para vermelho, já no alumínio não teve a reação, continuando assim uma coloração incolor. A fenolftaleína é um indicador ácido-base que possui coloração vermelha em meio básico e é incolor em meio ácido. Na parte 2 as duas propriedades sofreram reação, fazendo assim com que as soluções não se misturassem, mas sofrendo alteração de cor, liberação de gás e calor. kkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkk- kkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkk- kkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkUtilizada frequentemente em titulações, na forma de suas soluções alcoólicas, mantém-se incolor em soluções ácidas e torna-se cor-de-rosa em soluções básicas. A sua cor muda a valores de pH entre pH 8,2 e pH 9,8. Se a concentração do indicador for particularmente forte, pode tomar uma cor carmim ou fúcsia.

Por esta propriedade e sua destacada e intensa cor é também um componente em indicador universal, uma solução consistindo de uma mistura de indicadores de pH (normalmente fenolftaleína, vermelho de metila, azul de bromotimol e azul de timol, entre outros em variações.1

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