Argentimetria

Universidade Federal do Rio de Janeiro

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Volumetria de Precipitação
Argentimetria

Química Analítica Experimental II xxxxxxxxxxxxxxxx xxxxxxx

I. Introdução

Volumetria de precipitação consiste na analise volumétrica em que a reação envolvida forma um composto pouco solúvel, ou seja, um precipitado. Para que a reação de precipitação possa ser usada, ela deve ocorrer num curto espaço de tempo e ter fácil visualização do ponto final. A principal destas é a Argentimetria, que se baseia na formação de sais de prata, empregando solução padrão de nitrato de prata (AgNO3). A argentimetria é usada para determinar haletos e alguns íons metálicos e existem três métodos que podem ser utilizados: Método de Mohr, Método de Volhard e Método de Fajans. Nesta prática, porem, foram usados apenas o Método de Mohr e o Método de Volhard: O Método de Mohr é aplicado para a determinação dos íons cloreto e brometo. Ele não pode ser usado para iodetos, uma vez que o iodeto de prata é também corado, impossibilitando a visualização do ponto final. A solução neutra é titulada com AgNO3, em presença de K2CrO4, que atua como indicador. Na determinação de cloretos o ponto final é atingido quando os íons cromato combinam-se com os íons prata se observando, então, a formação de um precipitado marrom-avermelhado, pouco solúvel. Devemos ficar atentos com a concentração do indicador e o pH da solução. Se o pH da solução for inferior a 6,5, a concentração do íon cromato é de tal ordem que o produto de solubilidade do cromato de prata, já não é mais atingido e, consequentemente, o indicador deixa de funcionar, uma vez que este sal é muito solúvel em solução ácida. Por outro lado, o pH da solução não deve ser superior a 10,5, porque então precipita hidróxido de prata que posteriormente se decompõem em Ag2O (ppt preto).
AgNO3(aq) + KCl(aq) = AgCl↓ + KNO3(aq) ppt branco
2 AgNO3(excesso) + K2CrO4(aq) = AgCrO4↓ +