Aplicações de elementos quimicos

Cloro Elemento não metálico, gasoso, de símbolo CL, número atômico 17 e peso atômico 35,5. Na tabela, localiza-se na família VII A -> Halogênios, camada 3 (M), entre o enxofre e o Argônio, considerando a ordem crescente do número atômico. Possui ponto de fusão -101°C, ponto de ebulição -35°C, eletronegatividade 3,1 e 7 elétrons na camada de valência. Sendo monocovalente. Cl1735,5 1s22s22p63s23p5 Mais energético e Mais afastado
(n) nível de energia = 3 | | | -1 | 0 | 1 | (l) subcamada eletrônica = 1
(ml) orbital ocupado = 0
(sp) spin eletrônico = +1/2

Densidade = m/v =

Nº de prótons e elétrons 17, e nêutrons 18,5. É uma molécula biatômica de fórmula CL2 . O cloro é um gás extremamente tóxico, possui odor penetrante e irritante, inflamando as mucosas do nariz e da garganta (respirado em grande quantidade pode levar ao óbito). Não é encontrado livremente na natureza, mas sim combinado nas águas dos oceanos em forma de cloretos, destacando-se os cloretos de sódio, potássio, cálcio e magnésio, é encontrado ainda em jazidas na crosta terrestre como sal gema (NaCl), silvina (KCl) e carnalita (KCl , MgCl26H2O), além na forma de cloreto de hidrogênio que ocorre no suco gástrico e nos gases vulcânicos. O Cloro contribuiu com 0,2% na formação da natureza.
Propriedades Químicas * Com metais: o cloro, sendo elemento muito eletronegativo, ataca a maior parte dos metais. Estas reações são muitos vivas, havendo libertação de luz e calor (combustão, onde o cloro é comburente). Será tanto mais viva (e, portanto, libertará maior quantidade de calor), quando mais eletropositivo for o metal.
Exemplo:
Eletronegatividade diminui | Sódio 2Na + Cl2 2 NaCl | Calor liberado diminui,energia interna aumenta. | | | | | Cálcio Ca + Cl2 CaCl2 | | | Antimônio 2Sb + 3Cl2 2SbCl3 | Estabilidade diminui,caráter iônico diminui,caráter molecular aumenta. | | | | | Cobre