Aplicação do princípio de Le Chat elier a algumas reacções químicas reversíveis

o continua, não parando no tempo t eq
.
Assim que se forma uma quantidade apreciável de moléculas C e D, elas reagem entre si dando A e B. Após t eq as transformações directa e inve rsa ocorrem à mesma velocidade.
Indicamos isto da seguinte forma:
A(g) + B(g) C(g) + D(g)
Quando o equilíbrio é perturbado, ocorrem reacções químicas de modo a que ele seja restabelecido. São possíveis vários tipos de perturbação:
•
Aumentando ou diminuindo a concentração de uma ou mais espécies presentes
(reagentes ou produtos)
•
Aumentando ou diminuindo o volume ( ou pressão).
•
Alterando a temperatura do sistema
•
Adicionando uma nova substância que não participe no equilíbrio.
É possível estudar estas alterações de modo qualitativo com o auxílio da lei de Le
Chatelier
. Esta pode enunciar-se da seguinte forma:
“Quando um sistema químico em equilíb rio sofre uma perturbação exterior, reage de forma a minimizar a acção dessa perturbação”
Usaremos a lei de Le Chatelier para determ inar o efeito da va riação de concentração num sistema homogéneo e num sistema heterogéneo.
2. Procedimento experimental
2.1.
Equilíbrio ião cromato, CrO
4
2-
(aq) / ião dicromato, Cr
2
O
7
2-
(aq)
2.1.1.
Prepare 25 mL de solução de dicromat o de potássio 0.1 M num balão graduado.
Prepare ainda, a partir de uma solução de cromato de potássio 0.5 M, por diluição num balão graduado, 25 mL de uma solução 0.1 M
2.1.2.
Coloque 30 gotas (aprox. 1.5 mL) de cada so lução em tubos e ensaio diferentes.
Adicione gota a gota hidróxido de sódio diluído (NaOH 1 M), sucessivamente a cada solução até que se observe variação da coloração num dos tubos. Tome nota das cores. Guarde os tubos para as operações da alínea 2.1.5.
2.1.3.
Repita a operação 2.1.2. com soluções novas em tubos limpos, adicionando ácido clorídrico (HCl 1 M) gota a gota, sucessivamente a cada tubo. Tome nota da variação de cor. Conserve os tubos para a alínea 2.1.4.
2.1.4.
Adicione NaOH 1