Análise de água

Materiais e métodos
Materiais
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Amostra de água; pHmetro; Fitas indicadoras.

Parte I: Determinação da dureza da água
O nome dado a água que contém sais de Ca+2, Mg+2 e outros metais, além de íons carbonato e bicarbonato, é “água dura”. A dureza da água é expressa em termos da concentração de CaCO3, em ppm (mg/l), que geralmente excede a concentração dos demais íons metálicos.
0 – 50 ppm → água mole
51 – 100 ppm → àgua moderadamente mole
101 – 150 ppm → água dura
>300 ppm → água muito dura
Procedimento experimental
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Colocar 50ml de amostra de água em análise, medidos com proveta graduada, em um erlenmeyer de 125ml;
Ajustar o pH entre 7 e 10 com solução tampão (de pH=10) – (hidróxido de amônio/cloreto de amônio) – e agite;
Coloque uma porção do indicador “Negro de eriocromo T” e agite;
Adicione a solução de EDTA 0,050 mol/l, escoando-a da bureta gota a gota, com agitação constante, até mudar de cor vinho para azul. A titulação deve completar-se dentro de 5 minutos a partir da adição do indicador. Cálculo da dureza da água: [D em mg de CaCO3/L]
D=VEDTA(ml)xNEDTAx50000
VH2O(amostra)(ml)

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Dados:
EDTA [C10H16N2O8]: Ácido etilenodiaminatetracético
NEDTA: normalidade da solução de EDTA
MMCaCO3: 100,09g/mol

Parte II: Teste de Dureza
Uma forma muito simples e antiga de identificar a dureza da água é o teste de “espuma”. Caso o sabão espume facilmente na água a água provavelmente é “mole”. Se demorar muito ou não espumar, a água é “dura”.
Fazer o teste para as seguintes amostras:
1. Água de torneira
2. Solução de MgCl2 (1%)
3. Solução de CaCl2 (1%)
4. Solução de NaCl (1%)
5. Água “dura” – (amostra do laboratório de materiais)
Procedimento experimental
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Colocar 10 ml de cada amostra em um tubo de ensaio;
Com um conta-gotas adicionar a solução de sabão gota a gota ao tubo de ensaio, registrar o número de gotas adicionadas até obter uma espuma persistente (durante 30s) após