analitica

Introdução

Soluções são misturas homogêneas de duas ou mais substâncias. Em uma solução com dois componentes, um sólido e outro líquido, o líquido é chamado solvente e o sólido soluto. Quando os dois componentes são líquidos, o que está presente em maior quantidade é chamado de solvente. O solvente mais comum e o mais empregado é a água, sendo as soluções preparadas com este solvente denominadas soluções aquosas. O preparo de soluções deve ser o mais puro disponível, assim emprega-se água destilada ou água deionizada, ainda mais pura.

Objetivo
Preparar soluções usando diversas unidades de concentração.
Preparar soluções diluidas com diferentes concentrações, empregando-se o conceito de diluição.
Medir a variação de temperatura durante o processo de dissolução de uma substancia.

Material e Reagentes

Balão volumentrico de 100 ml
Balão volumetrico de 250 ml
Pipeta de 10 ml
Pisseta com água
Bastão de vidro
Béquer de 100 ml
Vidro de relogio
Termometro
Sacarose
Sulfato de cobre pentahidratado
Ácido sufurico concentrado

Procedimento Experimental

Preparo de 100 ml de uma solução 0,2 mol/L de sacarose.
Determinar inicialmente a massa de sacarose necessaria para preparar 100 ml de solução a 0,2 M
Pesar essa massa em um bequer de 100 ml
Adicionar água destilada em quantidade suficiente apenas para dissolver o soluto. Agitar ate completa dissolução.
Transferir cuidadosamente a solução para um balão volumetrico de 100 ml
Lavar o bequer e o bastão e transferir a água da lavagem para o balão volumetrico.
Completar o balão ate a marca de 100 ml com água destilada.
Transferir essa solução para um frasco e rotular indicando no rotulo nome da solução concentração, data do preparo, nome de quem preparou.

Preparar 100 ml de uma solução 0,1M de sulfato de cobre.
Preparar 100 ml de uma solução 0,01M de sulfato de cobre a partir da solução de 0,1M.
Determinar inicialmente o volume da