analise gravimétrica

UFPB/CCEN/DQ
Química Analítica II

Análise Gravimétrica

Prof. Luciano Farias de Almeida

ANÁLISE GRAVIMÉTRICA
Conceito
Método analítico no qual uma determinada espécie química é isolada de uma amostra sob a forma de um composto com composição química bem definida ou sob forma de fase pura (substância procurada), que é levado à pesagem
(substância pesada).
Vantagens
• Simplicidade e baixo custo (mufla e estufa)
• Exatidão e precisão (balança analítica)
• Método Absoluto (medida direta sem calibração)
Desvantagens
• Alto tempo de análise
• Trabalhoso
• Requer grandes quantidades de amostra
• Susceptível a acumulação de erros
Classificação
Os métodos de análise gravimétrica podem ser classificados de acordo com a forma de separação do constituinte desejado da amostra:
• Gravimetria por volatilização
• Gravimetria por precipitação

ESTEQUIOMETRIA: Conceitos
Fórmula Empírica: Fornece a razão entre os constituintes de um composto químico com o menor número inteiro de átomos.
Exemplo 4.
CH4 é a fórmula empírica para todos os alcanos acíclicos

Fórmula Molecular: Fornece a razão entre os constituintes de um composto químico com o menor número inteiro de átomos. Pode fornecer também

informações estruturais do composto.
Exemplo 5.
C2H6 é a fórmula molecular para todos o etano. mesma F.M. (C2H6O)

O etanol e dimetil éter

C2H5OH ≠ CH3OCH3

Mol: 6,0221 x 1023 (Número de Avogadro) átomos, moléculas, íons, elétrons e compostos iônicos.
Massa Molar (MM): Massa de um mol de moléculas, íons, etc. em g mol-1
Exemplo 6. A massa de um mol de O é 15,9994 g (M = 15,9994 g mol-1)

Estequiometria: Relações em termos de massa entre os reagentes e os produtos de uma determinada reação química.
Cálculos Estequiométricos: Cálculos que envolvem as quantidades de reagentes e produtos, baseados em equações balanceadas (descrevem a estequiometria de reação).

CÁLCULOS EM GRAVIMETRIA
Relação entre Quantidade de Matéria e Massa
Mols