Analise Gravim Trica

CENTRO UNIVERSITÁRIO UNIVATES
CURSO DE TÉCNICO EM QUÍMICA

ANALISE GRAVIMÉTRICA

Adriano da Silva Leppa, Roger

Relatório da prática 2 de Análise Química Quantitativa do curso Técnico em Química

Professor: Flávio Remi Rahmeier

Lajeado, março de 2011

1. INTRODUÇÃO

A análise de muitos cátions metálicos, incluindo o cátion cálcio, , pode ser feita através da formação de complexos estáveis e solúveis em água. Um agente complexante muito empregado para esse fim é o ácido etilenodiaminotetraacético (EDTA), representado por (Figura 1):

Figura 1 EDTA – Ácido Etilenodiaminotetraacético, .

Em soluções aquosas, o EDTA dissocia-se produzindo quatro espécies aniônicas: , , e . Em pH acima de 10 a predominância é da última forma aniônica do EDTA, .
Mas um fato interessante relacionado às reações com EDTA é que sempre a proporção da reação é de 1:1, assim, poderemos equacionar a reação do cátion cálcio com EDTA, em pH acima de 10, conforme se observa na Equação 1, sendo o cálculo estequiométrico aplicado à reação bastante simples.

Equação 1 Equação demonstrando a reação na proporção 1:1 do cátion cálcio com o EDTA em pH > 10.

2. OBJETIVO

Este relatório tem por objetivo determinar gravimetricamente o percentual de água no cloreto de bário (BaCl 2)

3. PARTE EXPERIMENTAL

Todas as soluções empregadas nesta atividade prática foram preparadas com água destilada e reagente pA.
Mediu-se as massas de seis amostras do leite em pó Integral Itambé® de aproximadamente 2,0 g em balança analítica eletrônica Ohaus com resolução de 0,1mg.
Transferiu-se quantitativamente cada uma das amostras de leite em pó para seis erlenmeyer de 250mL.
Dissolveu-se cada uma das amostras em aproximadamente 50mL de água destilada, evitando deixar qualquer quantidade de leite em pó aderido às paredes do erlenmeyer sem se dissolver, para evitar resultados incorretos nos resultados.
Adicionou-se 15mL de tampão pH 10, , comercial a cada conteúdo dos erlenmeyer.