Aminoácidos e Proteínas
Disciplina de Proteômica
Caroline Rizzi
Doutoranda em Biotecnologia -UFPel
Propriedades dos Aminoácidos
Sólidos
Cristalizáveis
Incolores
Hidrossolúveis
↑PF (↑200 C)
Ácidos e Bases fortes e fracos
A força das espécies varia conforme o grau de dissociação de H+ em solução aquosa
Ácidos e Bases Fortes
HA → H+ + A-
H+ + A- → HA
Ácidos e Bases Fracos
H + + A-
HA
Par ácido fraco/base conjugada
Ácido
H+ + A-
Base
HA
Par base fraca/ácido conjugado
Propriedades dos Aminoácidos
•
•
pH neutro: íons dipolares
Ionização:
•
•
•
grupos carboxílicos: em pH ~2,2 (pK1) grupos amínicos em pH ~9,4 (pK2)
Podem agir como um ácido ou uma base: Anfóteros
COO H3N - C - H
ácido
R base Caráter Anfótero dos AAS
Esta propriedade mostra que a dissociação dos grupos amino e carboxílico varia dependendo da variação do pH do meio.
HA
v1 v2 pK1
50% COOH
50% COO-
pK2
50% NH3
50% NH2
H + + A-
pK: valor de pH onde a metade dos ácidos ou bases estão dissociados e a metade está associada pK
DIFERENÇA DE AFINIDADE PELO H+→medida da tendência de ceder prótons
Diferença de 7 unidades logarítmicas entre os pKs dos grupos α-amino e α-carboxila
A afinidade por prótons do -NH (pk ~9) é 107 vezes maior que a do -COOH (pK ~2).
forma básica
forma ácida
forma neutra
NH3+ só se dissocia se o –COOH já estiver completamente dissociado em –COO-.
Curva de Titulação
Titulação: adição ou remoção gradual de H+
Com base: parte-se do pH ácido até chegar ao alcalino
Com ácido: parte-se do pH alcalino até chegar ao ácido
Representação gráfica do comportamento anfótero dos aas
Evidenciam a ação dos aas como tampão
Dissociação dos Aminoácidos
• Um aminoácido em solução aquosa
pH=1
H+
COOH
H- C - NH3
2
R
H+
H+
H+
H+
Dissociação dos Aminoácidos
Um aminoácido em solução aquosa
pH=2
OH-
pH=9
COO H água H OHH-