Aluno

Etec Professor André Bogasian

Leis Ponderadas

Química
Prof.ª Beatriz

Aluno: Vitor Alves Mendes 1ºB

Osasco, 10 de Maio de 2013.
Lei de Lavoisier
A Lei de Lavoisier é uma lei que se baseia em que “Na natureza nada se cria, nada se perde, tudo se transforma”, ou seja, desde o “Big Bang” a Terra sempre teve estas substâncias na Atmosfera, que como elas foram se transformando, e formando tudo o que há hoje.
Assim, Lavoisier (1743-1794) afirma que tudo o que acontece não importa o que seja nunca vai deixar de existir, mas sempre se modificando, um bom exemplo é a madeira, em contato com o fogo ela separa as moléculas e algumas formam as cinzas e as outras criam a fumaça que se juntam com a atmosfera até se modificar novamente.

Lei de Proust
Também chamada “lei das proporções definidas” diz assim:
“Uma determinada substância pura contêm sempre os mesmos elementos combinados na mesma proporção em massa, independente da sua origem.”
“O químico francês Joseph Louis Proust observou que em uma reação química a relação entre as massas das substâncias participantes é sempre constante, A Lei de Proust ou a Lei das proporções definidas diz que dois ou mais elementos ao se combinarem para formar substâncias, conservam entre si proporções definidas.
Observe: A massa de uma molécula de água é 18g e é resultado da soma das massas atômicas do hidrogênio e do oxigênio.
H2 – massa atômica = 1 → 2 x 1 = 2g
O – massa atômica = 16 → 1 x 16 = 16g
Então 18g de água tem sempre 16g de oxigênio e 2g de hidrogênio. A molécula água esta na proporção 1:8.” m H2 = 2g = 1
____ ___ __

m O 16g 8
“As Leis de Lavoisier e de Proust são chamadas de Leis Ponderais porque estão relacionadas à massa dos elementos químicos nas reações químicas.”
Bibliografia
Profpc
(http://www.profpc.com.br/Leis_Ponderais.htm) Acesso em 08/05/13.

Youtube
(http://www.youtube.com/watch?v=fCfLW8SCmcQ&feature=related) Acesso em