Alumén

EXPERIÊNCIA Nº 10 – TITULAÇÃO ÁCIDO-BASE
1) Descreva microscopicamente e macroscopicamente o que ocorre no ponto de viragem. Ponto de viragem é quando duas substâncias em contato chegam a uma fase crítica de reação, na experiência foi utilizada a substância fenolftaleína, no qual macroscopicamente pode se observar, no ponto de viragem, que houve a mudança de cor, da coloração transparente (meio ácido) para a cor rosa (meio básico). Microscopicamente aconteceu a mudança no pH da solução, quando a solução se encontrava incolor, seu pH estava abaixo de 8, para neutralizar a solução (vinagre e fenolftaleína) foi adicionado NaOH até sua coloração mudar para rosa, o que fez com que a solução aumentasse sua concentração de íons 𝑂𝐻− tornando uma solução básica. Como a fenolftaleína tem sua mudança de cor em pH=8, quando a solução se tornar rosa, ela já vai ter passado pelo estado neutro e se encontrará básica. 2) Qual o volume de hidróxido de sódio 0,100 M necessário para neutralizar 20,00 mL de uma solução de ácido oxálico 0,100 M? Escreva a equação química da reação. Para neutralizar uma solução, é necessário que a quantidade de íons de hidroxila fiquem iguais a quantidade de íons de hidrogênio H2C2O4 = ácido oxálico n=V.M ou seja, n=0,02*0,100=0,002 mols de ácido oxálico. Como o NaOH possui apenas uma hidroxila, precisamos do dobro de número mols de hidroxila para neutralizar a solução de ácido oxálico, já que esse possui dois hidrogênios em sua fórmula. Então precisamos de 0,004 mols de hidróxido de sódio: 0,004=V*0,100 V=0,04L = 40 mL de NaOH
3) O que é padronizar uma solução? Por que é necessário padronizar a solução de hidróxido de sódio, preparada no item “A” do Procedimento Experimental? Para se analisar certa substância e poder obter resultados confiáveis é necessário padronizar a solução a ser estudada. Ou seja, obter a solução real do soluto na solução. É necessário padronizar a solução de hidróxido de sódio para que se possa calcular com precisão os