aloa

E=h.F n=n° antes F= V/h l=s,p,d,f(l-1) m= n° do quadradinho S= +1/2 ou -1/2 modelo de rutherford: na tentativa de verificar se os atomos eram maciços ele realizou um esperimento no qual bombardeou uma lamina de ouro de carga positiva com particulas alfa de carha tbm positiva.observou q a maior parte das particulas atravessacam a lamina sem sofrer desvio, portanto concluiu q a maior parte do atomo de ve ser vazio e nesse espaço devem se localizar os é (eletrosfera). mas algumas particulas nao atravessavam a lamina concluiu entao q deve existir no atomo uma peqena regiao na qual localiza-se sua massa, tal regiao seria o nucleo troca de cor de chama= para bhor, enqunto um é estivergirando na mesma órbita ,ele nao emite nem absorve energia, porem ao saltar de uma orbita para outra ele emite ou absorve uma quantidade bem definida de energia chamada de fóton familias: I: alcalinos (1é - ns¹) * H tem configuraçao de metal mas
II: alcalino terrosos (2é - ns²) é um nao metal
13: boro(3é - ns² np¹)
14: carbono(4é - ns²np²) Zef(carga nuclear efetiva)=Z-S
15:nitrogeneo(5é - ns²np³) Z=numero da carga nuclear
16: calcohenios(6é - ns²np4) S= numero de é internos
17: halogenios(7é - ns²np5) * quanto maior o Zef, menor
18: gases nobres(8é - ns²np6) o raio atomico. familia de