Algoritmo

11/10/2013

Geometria molecular

 Teoria da Repulsão dos Elétrons da Camada de Valência
( VSEPR Valence Shell Electron Pair Repulsion Theory).
 Gillespie, Sidgwick e Powell, entre 1940 e 1957
``Os pares de elétrons ao redor do átomo central distribuem-se no espaço de tal forma que a repulsão entre eles é a menor possível, garantindo maior estabilidade".

• Os pares de elétrons podem ou não fazer parte de ligações. Quando os elétrons são ligantes, os pares podem constituir ligações simples, duplas, triplas ou dativas.
• As posições relativas dos átomos ligantes são dadas pela disposição de todos os pares de elétrons, mas a geometria da molécula é considerada apenas pela posição relativa de seus núcleos.

Formas moleculares básicas: formas onde todos
Passos para determinação da geometria molecular

os pares de elétrons,ao redor do átomo central, são ligantes

2ª etapa: contar o número total de pares eletrônicos, ligantes ou não ligantes, ao redor do átomo central.
3ª etapa: escolher uma figura geométrica que corresponde a máxima repulsão entre os pares eletrônicos.

Número de pares eletrônicos Forma da molécula 2

Linear

180°

3

Trigonal plana

120°

4

Tetraédrica

109° 28’

5

1ª etapa: construir a fórmula eletrônica da molécula, estrutura de
Lewis

Bipirâmide trigonal 120° e 90°

6

Octaédrica

90°

4ª etapa: Indicar, na figura escolhida, a posição de cada núcleo atômico que existe na molécula.

Figura

Ângulos de ligação 1

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Pares de elétrons ligantes, ao redor do elemento central.

CH4

H 2O

NH3

O ângulo de ligação teórico para a amônia é de 109º 28’ (tetraédrido), mas como há um par eletrônico isolado, a repulsão existente é diferenciada. O ângulo real é de 107°.

O mesmo fenômeno ocorre com a molécula de água, onde o ângulo teórico também é de 109°
28’, mas o constatado na prática é 104° 30’.

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