Aldeidos e acetona

ALDEÍDOS E CETONAS

Nomenclatura e exemplos Para aldeídos:
| Nomenclatura oficial IUPAC: | prefixo + infixo + al |
| Nomenclatura usual I: | aldeído + prefixo + ílico |
| Nomenclatura usual II: | prefixo + aldeído |

Para cetonas:
| Nomenclatura oficial IUPAC: | prefixo + infixo + ona |
| Nomenclatura usual: | radical menor + radical maior + cetona |

Alguns exemplos importantes:
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Propriedades físicas À temperatura de 25o C, os aldeídos com um ou dois carbonos são gasosos, de 3 a 11 carbonos são líquidos e os demais são sólidos. Os aldeídos mais simples são bastante solúveis em água e em alguns solventes apolares. Apresentam também odores penetrantes e geralmente desagradáveis. Com o aumento da massa molecular esses odores vão se tornando menos fortes até se tornarem agradáveis nos termos que contêm de 8 a 14 carbonos. Alguns deles encontram inclusive emprego na perfumaria (especialmente os aromáticos). O grupo carbonilo confere uma considerável polaridade aos aldeídos, e por isso, possuem pontos de ebulição mais altos que outros compostos de peso molecular comparável. No entanto, não se formam ligações de hidrogênio intermoleculares, visto que eles contêm apenas hidrogênio ligado a carbono. Comparando-se as cetonas com os aldeídos isômeros, as cetonas têm ponto de ebulição mais elevados e são mais solúveis em água, pois suas moléculas são mais polares que a dos aldeídos. Métodos de obtenção

1- Oxidação enérgica de alcenos Em meio ácido o KMnO4 é oxidante bastante enérgico e leva à ruptura da dupla ligação, quebrando o alceno em moléculas menores. Os produtos formados na reação dependem do tipo de carbono da dupla ligação. Carbonos primários originam CO2 e H2O; carbonos secundários, ácidos