Alcalimetria

Prática 3 – Alcalimetria

Maria Clara Rezende

Orientador: Raimundo Fonseca

Campos – RJ
17-02-2014
Introdução:

O método de análise quantitativa que determina a concentração de uma solução é chamado de Titulação. Dosar uma solução é determinar a sua quantidade por intermédio de outra solução de concentração conhecida.
A titulação pode ser realizada de várias maneiras. A titulação ácido-base é importante para análises em industrias e é dividida em Acidimetria, Alcalimetria e Indicadores ácido-base.
A alcalimetria é a dosagem de uma base na análise volumétrica. Determina-se a concentração desconhecida de uma base através da reação desta com um ácido de concentração conhecida. Tal efeito se dá pela adição lenta e quantitativa da base sobre o ácido conhecido.
Reações de volumetria de neutralização como a alcalimetria, determinam a concentração de uma base por meio de reação com um ácido de concentração conhecida. Neste processo de determinação, adiciona-se uma solução, que é colocada na bureta, à outra solução que se encontra o Erlenmeyer, ocorrendo entre as duas uma reação ácido-base. O ponto de equivalência da reação é atingido quando o numero de moles de íons H+ derivados do ácido iguala-se ao numero de moles de íons OH- derivados da base. Este ponto é determinado, na prática, através da mudança de cor do indicador colorimétrico.

Objetivo:

Determinar a concentração existente numa solução através de uma titulação, aprender a manusear corretamente os materiais e reagentes a utilizar, medir volumes corretamente e compreender que para que uma análise seja considerada precisa, é necessário que haja uma repetibilidade de seus resultados.

Metodologia:

 Materiais:
Béquer
Pipeta com pêra
Bureta
Balança Analítica
Erlenmeyer
Suporte Metálico com garra
Pisseta com água destilada

 Reagentes:
2,18g de NaOH
H2O Destilada
25mL de CH3COOH diluído em H2O até completar 250mL
4 gotas do indicador Fenolftaleína