agente oxidante

Antigamente, o termo oxidação significava combinar-se com o oxigênio.

Quando adquiriu-se o conhecimento da estrutura dos átomos verificou-se que, quando um elemento ou uma substância combinava-se com o oxigênio, esta espécie química perdia elétrons.

[editar] Definição atual
Modernamente o termo oxidação significa perder elétrons, não necessariamente em presença de oxigênio (quando um elemento perde elétrons o seu estado de oxidação aumenta. Exemplo: Al0 → Al+3 + 3 e-}.

[editar] Reação pilha de Daniell
Na reação que ocorre na pilha de Daniell:

Zn + CuSO4 → ZnSO4 + **
O Zn perdeu 2 elétrons, aumentando o seu número de oxidação de 0 para +2 sofrendo, portanto, o fenômeno da oxidação.

O reagente responsável pela oxidação é denominado agente oxidante ou simplesmente oxidação (embora ele mesmo se reduza) que, no caso, é o CuSO4.

O ganho de elétrons por uma espécie química é denominado redução.

Nas pilhas existem dois elétrodos. O elétrodo onde ocorre a oxidação é chamado de ânodo e o eletrodo onde ocorre a redução é chamado de cátodo.

[editar] Curiosidade
Existe uma experiência que mostra como age o oxigênio em uma reação química, muito fácil de ser feita em casa, não há perigo e é interessante.

Precisamos do seguinte material;

Uma maçã e faca para cortá-la ao meio. E o sumo de um limão

Experiência

Corte uma maçã em duas metades iguais;
Esprema o sumo de um limão em um recipiente;
Mergulhe a superfície de uma metade da maçã no sumo de limão;
Deixe a outra metade ao lado e em repouso por um dia;
No dia seguinte observe que a superfície da maçã, não mergulhada no sumo de limão, encontra-se mais oxidada do que a outra, ou seja, mais escura;
Ao fim de dois dias, o efeito da prevenção da oxidação da maçã torna-se mais evidente, pois conclui-se que o ácido previne a oxidação da superfície da maçã.
Resultado

A oxidação da superfície da maçã ocorreu devido à presença de oxigénio/oxigênio no ar. Como