adsorção

UNIVERSIDADE DO ESTADO DA BAHIA – UNEB
CURSO LICENCIATURA EM QUÍMICA A DISTÂNCIA
DISCIPLINA: QUÍMICA ANALÍTICA III
PROFESSOR: SAMUEL MARQUES MACEDO
DUPLA: ALEXANDRE QUEIROZ
ANDREINA ALBUQUERQUE

Adsorção

Adsorção


Processo Fisico-quimica
 substância gasosa, líquida ou sólida presa à superfície de um sólido.
 variação da concentração de uma substância em uma interface;  Ocorre em todos os tipos de interface: gás-sólido, solução-sólido, solução-gás, duas soluções, etc.



Adsorção positiva:

 Aumento da concentração de uma substância em uma interface; 

Adsorção negativa:

 Concentração desta substância diminui na região de interface Adsorção

Figura 1 - Representação do fenômeno de adsorção. Neste caso, tem-se a representação de um gás sendo adsorvido por uma superfície sólida.

Adsorção ≠ Absorção:

Adsorção - fenômeno de superfície, ocorre somente na porção superficial do sólido;

Absorção - ocorre com a migração de partículas da superfície para o interior do sólido.

Adsorção


Adesão:
 Partículas de um fluído(o adsorvato) a uma superfície sólida(o adsorvente)



Influências:
 Temperatura
 Pressão
 Área de superfície



Interação do adsorbato e adsorvente:
 Química (quimissorção)
 Física (fisissorção)

Adsorção Física


Interação entre as moléculas do meio e do sólido fraca.  ΔHad ≈ 5 a 10 kcal/mol



Ligações intermoleculares
 forças de Van der Wals,
 por forças de repulsão e dispersão,
 Interações eletrostáticas tipo dipolo.



Termodinâmica:





Entropia: ∆S < 0
Processo espontâneo: ∆G < 0
Energia livre de Gibss: ∆G = ∆H −T ⋅∆S
Variação da entalpia: ∆H < 0

 Processo Exotérmico

Adsorção Química


Interação química:
 Molécula do meio e a molécula do sólido.



Forças de ligação:
 Natureza covalente ou até iônica.



Altera a estrutura eletrônica da molécula quimissorvida, tornando-a reativa
 ΔHad ≈ 10 a