Acidos e bases

PROFESSOR: ALMIR LUIS BRANCHER
DISCIPLINA: QUÍMICA BÁSICA E EXPERIMENTAL

Alan Serafin

RELATÓRIO!

ÁCIDOS E BASES

Bento Gonçalves, 2014

1. Ácidos, Bases e Indicadores

1.1. Ácidos e bases
Segundo Maia e Bianchi, a classificação inicial de ácidos e bases foi feita a partir do sabor. A palavra ácido é de origem latina (acidus) e significa azedo. Foi originalmente usada para descrever o comportamento de certas substancias com relação ao sabor azedo, por apresentarem ácido acético ou ácido cítrico. As bases ou álcalis são adstringentes, isto é, “amarram a boca”. Inicialmente, o nome era atribuído ao carbonato de potássio obtido da queima de plantas.
Hoje em dia muitas definições sobre os ácidos e bases existem, por isso muitos pesquisadores apontam a mais adequada e a que mais se encaixa com as respostas de seus experimentos.
Dentre as definições existentes, serão apresentadas somente as de Arrhenius, Bronsted-Lowry e Lewis.
Segundo Arrhenius, ácido é toda substância que, quando dissolvida em água, fornece o cátion hidrogênio H+, por exemplo o HCl, e base é toda substância que, quando dissolvida em água, fornece o ânion hidróxido OH-, como por exemplo o NaOH.
Bronsted-Lowry propôs que o ácido é uma espécie capaz de transferir o próton H+ e a base é uma espécie química capaz de retirar prótons H+ de outra espécie. Sua definição é mais abrangente, pois permite classificar espécies em ácidas e básicas, sem necessariamente estarem em soluções aquosas e apresentar o íon OH-. Os ácidos e bases possuem muita relação, pois, se alguma espécie atua como ácido, uma base deve estar presente para aceitar o próton.
Já Lewis, concluiu que ácido é uma espécie química capaz de receber um par de elétrons para compartilhar e base é uma espécie química capaz de fornecer um par de elétrons para ser compartilhado.
1.2. Força dos ácidos

Uma maneira de verificar a força dos ácidos é determinando sua capacidade de se