acido

Disciplina: Química Inorgânica Experimental I
Prof.: Everton Tomaz

ÁCIDOS, BASES E HIDRÓLISE (Prática realizada dia 31 de Julho de 2014)

Turma: LQ2014. 1
Elisa Barbosa
Gabriela Ternavisk
Gustavo Luis

Duque de Caxias, 14 de agosto de 2014.
Sumário
Introdução ___________________________________________________________ 0
Objetivos ____________­­­­­­­­­­­­­­­­­________________________________________________
Materiais e Reagentes _________________________________________________
Procedimento Experimental _____________________________________________
Resultados e Discussão _________________________________________________
Conclusão ___________________________________________________________
Questionário__________________________________________________________
Referências Bibliográficas _______________________________________________

1. Introdução
Função química é um conjunto de substâncias com propriedades químicas semelhantes. Dentre as principais funções estão os ácidos e bases.
Pode-se definir os ácidos e bases segundo 3 teorias, a de Arrhenius, Bronsted – Lowry e Lewis.
Teoria de Arrhenius: Definição baseada na condutividade elétrica das soluções
"Ácido é toda substância que em solução aquosa se dissocia fornecendo íons H+, como único tipo de cátion." São compostos moleculares e só conduzem a eletricidade em solução, pois há dissociação, formando íons. Quando puros não conduzem a eletricidade.
HCl H+ + Cl-
"Base é toda substância que, dissolvida em água, se dissocia, fornecendo íons hidróxido como único tipo de ânion." São compostos iônicos, pois temos metal ligado ao oxigênio Me+(OH) – . No estado sólido não conduzem a eletricidade, pois