acido

Conceito e aplicações dos ácidos na indústria química
Existem várias definições para ácidos, das quais a mais utilizada é a definição do químico sueco Svant August Arrhenius, formulada no final do século XIX. Segundo ele, ácidas são substâncias que se ionizam em solução aquosa, liberando íons H+ (íon hidrogênio).
Um exemplo é o ácido clorídrico (Hcl), que se decompõe em:
HCl =H+ + Cl - Alguns anos mais tarde, em 1923, Brønsted descreve, numa definição mais geral, a idéia de que ácida é uma substância que se comporta como um doador de prótons (íon H+). Assim, esta última definição, generaliza a teoria de ácidos de Arrhenius e, todas as substâncias que se comportam de acordo com esta definição, são denominadas ácidos de Brønsted. O químico Americano G.N. Lewis, formulou uma definição mais geral, que, segundo ele, um ácido é uma substância susceptível de captar um par de elétrons. Apesar da definição de ácidos e bases de Lewis ter uma grande importância devido à sua generalidade, quando normalmente falamos de um ácido ou de uma base, estamos a referir-nos à definição de Brønsted. O termo "ácido de Lewis" é usualmente reservado para substâncias que podem aceitar um par de elétrons, mas que não contêm átomos de hidrogênio ionizáveis.
Propriedades dos ácidos
Têm um sabor azedo (como exemplos: o vinagre deve o seu sabor ao ácido acético, e o limão ao ácido cítrico) Causam mudanças de cor nos corantes vegetais (por exemplo: alteram a cor da tintura azul de torne sol, de azul para vermelho). Reagem com certos metais (como o zinco, o magnésio e o ferro) produzindo hidrogênio gasoso. Reagem com carbonatos e bicarbonatos, para produzir dióxido de carbono gasoso. As suas soluções aquosas conduzem a eletricidade.

Nomenclatura dos ácidos
Para a nomenclatura dos ácidos, proceda da seguinte forma:
O nome do ácido é composto por duas palavras:
ÁCIDO + NOME DO ANIÃO COM A TERMINAÇÃO ALTERADA.
A alteração deverá ser feita da seguinte forma:
Alteração ->