Acido indicador

Um indicador de ácido-base é um composto (ácido ou base) que, em solução, apresenta uma cor que depende da acidez ou alcalinidade do meio (pH).[1]

Os indicadores apresentam uma determinada cor na forma ácida (HInd) e outra cor na forma de base conjugada (Ind-). A mudança de cor, resultante da conversão entre a forma ácida e a forma básica, ocorre devido à alteração da estrutura molecular do indicador, que é provocada pela entrada ou saída do protão (H+). Consequentemente, a modificação da estrutura do indicador leva a que seja absorvida luz com diferente comprimento de onda, o que origina cores distintas para cada uma das formas.

O equilíbrio entre a forma ácida (HInd) e a sua base conjugada (Ind-) é traduzido por:

HInd(aq) | | H+(aq) | + | Ind-(aq) |

A constante de protólise será:

Aplicando o operador p (p= - log):

Assim, para cada valor de pH, há um valor para a razão que determina a cor da solução. Logo, a cor da solução dependerá da abundância relativa de Ind- e HInd. Geralmente, quando uma das espécies é cerca de 10 vezes mais abundante que a outra, a sua cor predominará o suficiente para se notar distintamente. Ou seja, se [Ind-] 10 × [HInd], a solução tem a cor de Ind- e um valor de pH pKInd + 1. Por outro lado se [HInd] 10 × [Ind-], a solução tem a cor de HInd e um valor de pH pKInd - 1.

Deste modo, o intervalo [pKInd - 1 a pKInd + 1], no qual a solução apresenta uma mistura de cores, designa-se por zona de viragem do indicador. Na tabela seguinte apresentam-se algumas propriedades de alguns dos indicadores mais comuns:[2]

Figura 1 - Variação de pH em função do volume de base adicionado numa titulação ácido forte-base forte. Nome | Cor na forma ácida | Zona de viragem (pH) | pKIn | Cor na forma alcalina | Alaranjado de metilo | vermelha | 3,1 - 4,4 | 3,5 | amarela | Vermelho de metilo | vermelha | 4,4 - 6,2 | 5,0 | amarela | Azul de bromotimol | amarela | 6,0 - 7,6 | 7,3 | azul | Fenolftaleína | incolor | 8,0 - 9,8 |