Acidez do Vinagre

Determinação da acidez do vinagre.

Nomes: Pedro Santos e Tiago Keiti Harada Tsuda
Turma: Engenharia de Produção (EP 2)
Professora: Drª. Lívia Melo Carneiro
Disciplina Ministrada: Química Experimental 2

Lorena
10/10/2013
1. Introdução:

2. Objetivo:
Determinação da acidez do vinagre a partir da titulação de NaOH em determinada solução de ácido acético.

3. Materiais:
3.1 Vidrarias:
3.1.1 Bureta (100,0 mL);
3.1.2 Pipeta volumétrica (25,0 mL);
3.1.3 Proveta (25,00 mL);
3.1.4 Erlenmeyer (250,0 mL);
3.1.5 Balão volumétrico (250,00 mL);
3.1.6 Conta gotas;
3.1.7 Pissete de plástico;
3.1.8 Béqueres.

3.2 Reagentes:
3.2.1 NaOH (hidróxido de sódio);
3.2.2 CH3COOH (vinagre/ácido acético – 60 g/L);
3.2.3 Água destilada (H2O);
3.2.4 Fenolftaleína (1% m/v).

4. Metodologia:
Devidamente preparados para realizar o experimento (jaleco e óculos de proteção), e com as vidrarias a disposição, lavou-se a bureta para então rinsá-la e colocar em seu interior 100 mL de NaOH. Paralelo a este processo, adicionou-se em uma proveta 25 mL de água destilada e 5 mL de ácido acético em uma pipeta volumétrica. Posteriormente, a água destilada e o ácido foram colocados em um erlenmeyer de 50 mL, depositando também 3 gotas de fenolftaleína (indicador ácido-base). Titulou-se então, o a base (NaOH) na solução de vinagre até o indicador ficar rosa claro. Anotou-se o volume de NaOH titulado.

5. Resultados e Discussão: 5.1 Questão 1: A diluição da amostra foi realizada para melhor realização da função, pois houve a ‘formação’ de íons.

5.2 Questão 2:

5.3 Questão 3:
Equação química de neutralização balanceada:
NaOH + CH3COOH -> CH3COO-Na+ + H2O 5.4 Questão 4, 5, 6 e 7:
A partir da titulação do NaOH em solução aquosa de ácido acético, observou-se que foi utilizado um volume de 35 mL do titulante.
Sendo NaOH (0,1 eq/L) e o fator de correção deste de 1,009242. O volume de titulado de 30 mL (5 mL de vinagre, 25