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Estrutura do átomo
Em 1932,o cientista James chadwick descobriu a ultima partícula estável fundamental para completar a constituição do átomo-o neutrão-,apesar de Rutherford anteriormente a ter previsto sem,no entanto,a ter descoberto.
O átomo é, pois, constituído por:
. electrão partícula com carga eléctrica negativa, de símbolo e-,descoberta por thomson em 1897.
.protão – partícula com carga eléctrica positiva, confirmada por Rutherford, em 1914,e de símbolo p .
.neutrão – partícula com carga eléctrica,electricamente neutra, descoberta por j.chadwick,em 1932,e de símbolo n .
O quadro seguinte representa a carga e a massa das partículas estáveis fundamentais constituintes do átomo.
Partículas
Carga eléctrica
Massa
símbolo
Protão
+1
1840
P
Neutrão
0
1840
N electrão -1
1
e-

RAIO ATÓMICO
Não é fácil determinar a media de um raio atómico. No entanto, o raio atómico do átomo pode ser determinado experimentalmente.
Como o átomo não tem contornos bem definidos, por vezes é conveniente considera-lo uma esfera centra da no núcleo, cujo raio é igual ao raio atómico.
Os raios dos átomos são frequentemente expressos em submúltiplos do metro, o pícometro,que se representa por pm:
1pm=0,000 000 000 001 m=10-12m
O raio atómico também pode ser expresso em nanometros (nm),sendo esta medida a milionésima parte do picómetro.
A medida do raio atómico é considerada como metade da distancia entre dois núcleos de átomos iguais numa molécula ou num sólido(cristal).
Na molécula de hidrogénio (h2),o raio atómico mede 0,091nm.

Raios atómico dos elementos de segundo período.
Átomo
Raios atómicos (pm)
Li
205
Be
140
B
117
C
91
N
75
O
65
F
57 RAIO IÓNICO
Já sabemos que os átomos ceder ou ganhar electrões para atingir uma configuração estável,transformando-se em iões.
Quando um átomo perde electrão e o ião adquire a configuração electrónica de um gás nobre,os electrões da camada mais externa ficam a uma menor distancia do núcleo.