aaaa

Ligação Iônica, eletrovalente ou heteropolar
Consideramos , como primeiro exemplo, a reação química entre um átomo de sódio e um átomo de cloro, e vejamos o que irá acontecer com suas configurações eletrônicas.
Nesse exemplo , o átomo de sódio entrega definitivamente um elétron ao átomo de cloro. Deste modo,forma-se um íon positivo (cátion Na +) e um íon negativo (ânion Cl-),ambos com o "octeto completo" ou com "configuração de um gás nobre"(no caso, neônio e argônio,respectivamente)
Considerando que esta explicação envolve apenas os elétrons da última camada (elétrons de valência),é comum simplificar a representação anterior da seguinte maneira : onde os sinais • e x estão representando exatamente os elétron da camada mais externa.Esta representação é chamada de notação de Lewis.
Tendo cargas elétricas opostas,os cátions e os ânions se atraem e se mantêm unidos pela chamada LIGAÇÃO IÔNICA, originando-se assim a substância cloreto de sódio (Na+ Cl-), que é o sal comum usado em cozinha.Na prática,porém uma reação não envolve apenas dois átomos,mas sim um número enorme de átomos,de modo que no final teremos um aglomerado envolvendo um número enorme de íons.
O número de íons que se unem é inversamente proporcional às suas cargas (valências).Disso resulta a seguinte regra geral de formulação:
De fato ,do ponto de vista matemático, /y(+x)/ = /x(-y)/, o que garante a carga total positiva dos cátions possa equilibrar a carga total negativa dos ânions.Resumindo, podemos dizer:
Ligação iônica é a força que mantêm os iôns unidos,depois que um âtomo entrega definitivamente um,dois ou mais elétrons a outro átomo.Eletrovalência é a carga elétrica do íon.
A ligação iônica ocorre,em geral,entre átomos de metais com átomos de não-metais,pois:
Os átomos dos metais possuem 1,2 ou 3 elétrons na última camada e estão "dispostos" a perdê-los(veja os casos do Na,do Mg e do Al, nos exemplos anteriores);
Os átomos dos não-metais possuem 5,6 ou 7 elétrons na última camada e