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II)
Aquecimento indireto em becher (cristJuntar, em um becher, 10 mL de solução de cloreto de sAspecto da solução: _______________________________Aquecê-lo sobre uma tela de amianto, reduzindo o aprimeiros cristais.
Aquecer em chama branda até quase à secura.
Observar o aspecto dos cristais formados.
Aspecto dos cristais: _______________________________III)
Aquecimento direto em tubo de ensaio
1. Aquecimento de líquidos ou soluções:
Colocar em um tubo de ensaio um pequeno prego de fefundo do tubo.
Pipetar 3,0 mL de solução 10% v/v de ácido clorídrialguns minutos.
Aspecto da solução de ácido clorídrico (HCl) : __________Aspecto da interação prego – solução: _________________Aquecer o tubo, com o auxílio de uma pinça de madeiraminutos, anotando suas observações. Cuidado para que Observações após o aquecimento: ____________________2. Aquecimento de sólidos:
Colocar em um tubo de ensaio uma pequena quantidadeAquecer o tubo, com o auxílio de uma pinça de madalguns minutos.
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LEI DE LAVO1. OBJETIVOS:
Verificar experimentalmente a lei de Lavoisier, comsistema fechado, há conservação das massas.
2. INTRODUÇÃO TEÓRICA:
Lei de Lavoisier: A "Lei da Conservação das Massas" probase em inúmeras experiências, utilizando-se sistemas fech"Numa reação química, não ocorre alt3. MATERIAIS E REAGENTES:
Material por bancada
Tubo de Lavoisier (com rolha)
Solução de Balança
Solução deErlenmeyer
Carbonato Bastão de vidro
Solução de4. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL:
REAÇÃO EM SISTEMA ABERTO:
Montar um sistema constituído por um erlenmeyer e uestar dentro do erlenmeyer).
Colocar em um dos ramos do tubo de Lavoisier (QUE Dde carbonato de cálcio (CaCO3) e no outro ramo, com c5,0 mL de solução de ácido clorídrico (HCl). Não tamsubstâncias reagentes.
Aspecto dos reagentes:
Carbonato de cálcio (CaCO3): _______________________Solução de ácido clorídrico (HCl): ____________________Determinar a massa total do sistema, anotando seu valoMassa do sistema antes da reação: