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Título
DETERMINAÇÃO DE UMIDADE

Discente: ANTONIO CARLOS FIGUEIREDO JUNIOR/ GEISIELI FAVORITO/ SUZANA FAVORITO
Disciplina/Semestre: INTRODUÇÃO AO LABORATÓRIO DE QUÍMICA/1⁰semestre
Docente: Fernando César dos Santos/ Priscila Bonfim Gonçalves

ARAPONGAS – 2013

RESUMO

Os sais são, basicamente, compostos de uma substância metálica e uma não-metálica. Por exemplo, o sódio ( metal) e o cloro ( não-metálico) formam NaCl. Os sais hidratados, contêm uma certa quantidade em suas estruturas moleculares. Ao submeter esses sais a uma fonte de calor, essa água é liberada, sendo chamada de água de hidratação. Sem ela o sal é anidro.

INTRODUÇÃO

“Um sal é um composto cujos íons subsistem após a neutralização de um ácido por uma base. Geralmente um sal é um composto sólido iônico” (RUSSELL, 1994). Sendo assim é produto da reação química entre:
Uma base e um ácido é que se tem água e sal. 2 Na OH + H2SO4 Na2SO4 + 2H2O
Um metal e um ácido: forma-se um sal e hidrogênio. Mg + H2SO4 MgSO4 + H4
Um óxido e um óxido básico: forma-se um sal. CO2 + CaO CaCO3
Os sais apresentam uma vasta classe de compostos inorgânicos, e podem se classificar em ácidos, básicos, neutros, mistos e hidratados. O que irá determinar sua natureza é a forma como apresentam seus íons.
SAL ÁCIDO: Traz em sua estrutura o cátion H+, como NaHCO3.
SAL BÁSICO: Traz em sua estrutura o ânion (OH-). Ex: CaOHCl.
SAL NEUTRO: Não traz em sua estrutura cátion H+ ou ânion (OH-).Ex: NaCl.
SAL MISTO: Traz em sua estrutura dois cátions ou dois ânions, como MgBrCl e NaKS.
SAL HIDRATADO: São sais que possuem moléculas de água integradas ao seu arranjo cristalino.As moléculas de água encontram-se em uma proporção determinada em relação a formula do sal.A essa proporção damos o nome de grau de hidratação como o CuSO45H2O.
Tanto os íons positivos como negativos são hidratados em