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PONTIFÍCIA UNIVERSIDADE CATÓLICA DE MINAS GERAIS
INSTITUTO POLITÉCNICO - IPUC
CURSO DE ENG.CIVIL - Química Sanitária
DEPARTAMENTO DE FÍSICA E QUÍMICA - ICEI

1. Uma quantidade de sacarose (C12H22O11) tendo uma massa de 42g é adicionada a 58g de água para formar uma solução com densidade de 1,19g/mL. Calcule (a) a percentagem em massa, (b) a percentagem molar, (c) a molaridade, (d) a molalidade da sacarose na solução.
1. O sulfato de alumínio, Al2(SO4)3, é uma substância coagulante utilizada em uma das etapas do processo de tratamento de águas. Uma solução aquosa de sulfato de alumínio, de densidade 1,30 g/mL, contém 96% de massa desse sal. Calcule a concentração em quantidade de matéria por volume (mol/L) da solução do coagulante.
2. O pH de uma certa solução é 11,68. Qual a sua concentração hidrogeniônica?
3. O grau de dissociação iônica do ácido acético, CH3COOH, em solução 0,02 mol/L é 3% a 25°C. Calcule a constante de ionização do ácido acético.
4. Calcule a concentração de cada espécie do soluto presente numa solução de NH3 0,4 mol/L. Qual é a percentagem de dissociação nesta solução? (Kb=1,8x10-5)
NH3(aq) + H2O NH4+ (aq) +OH-(aq)
5. Quais são o pH e o pOH de uma solução de HNO3 3,36x10-3 mol/L, a 25°C?
6. Calcule a molaridade e a normalidade de uma solução de HCl a 37% (d = 1,19 g/mL) (HCl concentrado, comercial).
7. Compare o efeito no pH da adição de 0,10 mol de H+ a 1,0 litro de tampão de ácido fórmico-formiato no qual as concentrações de ácido fórmico (HCHO2) e íon formiato (CHO2-)= 1 mol/L . Ka para o ácido fórmico é 1,8x10-4
8. Calcule o pH da solução de NH4Cl 0,10 mol/L.