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EXERCÍCIOS SOBRE ÁCIDOS E BASES FORTES, FRACOS, POLIPRÓTICOS, SAIS E ANFÓTEROS

1) Calcule o pH e o pOH das seguintes soluções de ácidos fortes:

a) 0,020 mol L-1 HClO4 b) 1,3 x 10-4 mol L-1 HNO3 c) 2,4 x 10-8 mol L-1 HNO3

2) Calcule o pH e o pOH das seguintes soluções de bases fortes:

a) 3,7 x 10-3 mol L-1 de KOH b) 3,0 x 10-8 mol L-1 KOH c) 0,10 mol L-1 de Ba(OH)2

3) Uma solução saturada de Mg(OH)2 tem pH = 10,52. Determine a massa, em gramas, de Mg(OH)2 (MM = 58,32 g mol-1) dissolvido em cada litro desta solução.

4) Calcule [H3O+], [OH-], pH e pOH das soluções resultantes das seguintes misturas:

a) 10,00 mL de HCl 0,10 mol L-1 + 5,0 mL de NaOH 0,10 mol L-1
b) 10,0 mL de HCl 0,10 mol L-1 + 10,0 mL de NaOH 0,10 mL/L-1
c) 10,0 mL de HCl 0,10 mol L-1 + 12,0 mL de NaOH 0,10 mol L-1

5) Calcule a concentração de todas as espécies, presentes no equilíbrio, de uma solução 0,010 mol L-1 de ácido fórmico; Ka = 1,8x10-4.

6) Calcule a concentração de todas as espécies, presentes no equilíbrio, de uma solução 2,0 x 10-3 mol L-1 de anilina (C6H5NH2); Kb = 4,0x10-10.

7) Qual é o pH de uma solução 1,50 x 10-4 mol L-1 de metilamina (CH3NH2); pKb = 4,50.

8) Determine a concentração de todas as espécies presentes em uma solução originada pela dissolução de 2,00 g de vitamina C (ácido ascórbico, H8C6O6 - MM.: 176,13 g mol-1) em 100 mL de água. Escreva todas as equações que representam os equilíbrios (represente a vitamina C como H2C). (Ka1 = 7,94x10-5 e Ka2 = 1,62x10-12).

9) A água destilada em equilíbrio com o ar contém 1,35x10-5mol L-1 de gás carbônico. Calcule o pH dessa água. (H2CO3: Ka1 = 4,5x10-7; Ka2 = 4,8x10-11).

10) Calcule o pH de das seguintes soluções 0,100 mol L-1:
a) NaHS (H2S: Ka1 = 5,7x10-8 e Ka2 = 1,2x10-13)
b) NaHSO3 (H2SO3: Ka1 = 1,72x10-2 e Ka2 = 6,43x10-8)
c) Na2HPO4 (H3PO4: Ka1 = 7,6x10-3, Ka2 = 6,2x10-8 e Ka3 = 4,2x10-13)
11) Calcule o pH de uma solução 10-3mol L-1 de cianeto de potássio (KCN); Ka(HCN) = 2,1x10-10.

12) O hipoclorito de