5674382122123246576878789980-0-0

DE: HAURELIO LUIS, CAROLINA APARECIDA CORRÊA ARRUDA,
EDSON PEREIRA.

Curso de Engenharia Civil 16/03/09

Objetivo: Relacionar a cor da chama obtida pelo aquecimento de sais com as mudanças de níveis energéticos do átomo, identificar o tipo de cada sal através das core da chama.

OBS: a zona oxidante apresenta cor violeta-pálido, quase invisível, e nela os gases sofrem combustão completa. Na zona redutora, que é a região mais luminosa, ocorre a combustão incompleta dos gases. Na zona neutra, encontram-se os gases ainda não queimados.

Introdução:

Como resultado das baixas energias de ionização de certas espécies, quando os elementos são irradiados com luz, a energia luminosa absorvida pode ser suficientemente elevada para fazer com que o átomo perca um elétron. Este é denominado fotoelétron e explica o uso de césio (Cs) e do potássio (K) como cátodos em células fotoelétricas. Os elétrons também podem ser facilmente excitados para um nível de energia superior, por exemplo, no experimento de Análise de Chama. Neste experimento, uma amostra do sal é aquecida na chama oxidante do bico de Bunsen, com o auxilio de um fio metálico(grampo) que não interfira no procedimento. Nessa situação, o elétron externo é excitado para um nível de energia mais alto pelo calor da chama. Quando esse elétron retorna ao nível energético inicial, ele libera a energia absorvida sob a forma de luz. A relação de Einstein relaciona essa energia E com o número de onda ν: E = hν (onde h é a constante de Planck) h = 6,6262x10-34Js Para alguns metais a energia é emitida na forma de luz visível, provocando o aparecimento de cores características na chama. Na realidade, a cor é decorrente das transições eletrônicas em espécies de vida curta que se formam momentaneamente na chama, que é rica em elétrons. No caso do sódio (Na), os íons são temporariamente reduzidos a seus átomos. Na+ + e → Na A cor amarela do sódio (na realidade um