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Capítulo 2. Estados Físicos da Matéria

2.1. Estado Sólido
O estado sólido é o estado em que matéria se encontra de maneira mais organizada. Devido a baixa energia cinética existente, as moléculas que o constituem não apresentam nenhuma movimentação e se encontram em forma compacta, muito próximas umas das outras, fazendo com que a matéria nesse estado possua volume e forma constante.
Devido aos átomos ou moléculas se encontrarem muito próximos, os sólidos apresentam ordenação espacial fixa, porém, é possível que haja ainda, entre os mesmos, certa vibração, que não resulta em movimentação visível.

2.1.1. Características dos Sólidos

Considerando o estado sólido, temos as seguintes características:
Dureza: resistência a deformações permanentes. Exemplo: o diamante é um sólido de grande dureza, apresentando grande dificuldade em sofrer deformações.
Resistência: capacidade de suportar grandes pressões sem sofrer deformação. Exemplo: O aço é um material resistente a grandes pressões.
Elasticidade: capacidade de deformar-se e recuperar sua forma original. Exemplo: a borracha consegue deformar-se e voltar a sua forma original.
Flexibilidade: capacidade de ser dobrado sem sofrer rompimentos. Exemplo: O nálion, um tipo de polímero, é capaz de ser dobrado e voltar a sua forma original.
Ductibilidade: capacidade de ser manipulado na forma de fios. Exemplo: o ouro é bastante dúctil.

2.2. Estado Líquido Diferentemente do estado sólido, no estado líquido as moléculas ou átomos que constituem o material já apresentam determinado valor de energia, permitindo que fiquem um pouco mais afastadas umas das outras, possibilitando certa movimentação, fato esse, obervado devido aos líquidos não apresentaram forma própria, porém, volume constante.

2.3. Estado Gasoso O estado gasoso é o estado de maior desorganização molecular. Nesse estado, as moléculas ou átomos que compõem o material apresentam energia total, movimentando-se constantemente e em alta velocidade, garantido ao gás