Reações Químicas

1. introdução
(Grupo 14)
O grupo 14 da tabela periódica é bem diversificado: é composto por um não metal, dois semimetais e dois metais. O não metal é o Carbono, o Silício e o Germânio são os semimetais e o Estanho e o Chumbo são os metais.
O Carbono, elemento que dá nome ao grupo, constitui apenas 0,0275 da crosta terrestre, sendo o décimo sétimo (17º) elemento mais abundante em peso.[1] Seu número atômico é 6 e seu estado de oxidação é +4.[2] O carbono possui diferentes formas alotrópicas. Suas formas elementares são grafite, diamante e fulereno; mas também é encontrado na forma combinada em compostos carbonatos, como o CaCO3, e no carvão, no petróleo e no gás natural. O silício é o segundo elemento mais abundante na crosta terrestre. É encontrado como SiO2 (sílica) e em vários minerais silicatos. Sua forma elementar é obtida pela redução do dióxido de silício fundido com carbono a alta temperatura.[1] Seu número atômico é 14 e seu estado de oxidação é +4.[2] O silício possui um brilho prateado e uma condutividade elétrica menor que a dos metais. O silício puro, assim como o Germânio, é utilizado na produção de semicondutores.[3] Contudo, o germânio é mais raro – 54º elemento mais abundante – e é obtido no processamento de minérios de zinco. O número atômico do germânio é 32 e seu estado de oxidação é +2. O Estanho e o chumbo também têm estado de oxidação +2 e possuem números atômicos 50 e 82, respectivamente. [2] O estanho é um metal com características bem definidas que ocorre na forma combinada na natureza, sendo seu principal minério a cassiterita, SnO2.[4] Já no caso do chumbo, a galena (PbS) é o principal mineral do qual ele é extraído.[5]
(Vidro)
O silício reage com soluções alcalinas formando os silicatos. As estruturas dos silicatos estão confinadas ao Si tetragonal tetracoordenado, com o átomo de silício no centro e os átomos de oxigênio nos vértices.[3] desenhar a estrutura que ela desenhou
Figura 1: Estrutura tetraédrica da unidade dos silicatos