2 Etapa Quimica

VESTIBULAR UFPE – UFRPE / 1999
2ª ETAPA
NOME DO ALUNO: _______________________________________________________
ESCOLA: _______________________________________________________________
SÉRIE: ____________________
TURMA: ____________________

QUÍMICA
01. Uma lata de um “spray” qualquer foi utilizada até não mais liberar seu conteúdo. Neste momento, podemos dizer:
0-0) a pressão de gases no interior da lata é zero. 1-1) a pressão de gases no interior da lata é igual à pressão atmosférica.
2-2) existe vácuo no interior da lata.
3-3) ao aquecermos a lata, a pressão em seu interior não varia.
4-4) ao aquecermos a lata e pressionarmos sua válvula, gases sairão novamente da mesma. 02. Vinagre caseiro é essencialmente uma solução de ácido acético a 4% em água. Esta solução, diferentemente de água pura, conduz eletricidade razoavelmente bem. O vinagre pode ilustrar algumas idéias importantes, tais como:
0-0) substâncias covalentes nunca dão origem a íons. 1-1) o ácido acético pode dar origem a íons.
2-2) o ácido acético não interage quimicamente com a água.
3-3) a água é uma substância covalente e o ácido acético é um composto iônico.
4-4) a água e o ácido acético são substâncias polares. 03. Dois recipientes encontram-se ligados por uma válvula, inicialmente fechada, como mostra a figura abaixo. No recipiente menor, com volume de 1l, encontra-se gás carbônico na pressão de
1atm. No recipiente maior, com volume de 3l, encontra-se oxigênio na pressão de 6 atm.
Considerando que a válvula é aberta e os dois gases se misturam, ocupando o volume dos dois recipientes, podemos afirmar:

3-3) a pressão total no interior dos recipientes será 7 atm.
4-4) a pressão no interior do recipiente maior será menor que a pressão no interior do recipiente menor.

04. A análise do sangue de um paciente informa que há 200 g de glicose em cada 100 ml de sangue. Nos organismos vivos, estabelece-se um equilíbrio entre os isômeros glicose e frutose
(glicose
frutose, com Keq = 0,43).
Qual a