1ª Lei da Termodinâmica

1ª Lei da Termodinâmica
Lei que gira em torno de transformações de gases.
P.V = n.R.TISOTÉRMICA: P α 1/V
ISOVOLUMÉTRICA: P α T
ISOBÁRICA: V α T
Energias relacionadas a um gás: Trabalho, Calor e Energia Interna.
Q = W + ΔU
ISOTÉRMICA: Q = W
ISOVOLUMÉTRICA: Q = ΔU
ISOBÁRICA: W = - ΔU
Em termodinâmica, o trabalho envolvido quando um gás passa do estado A para o estado B é simplesmente:

Para uma transformação termodinâmica com a temperatura constante o trabalho de para (vide a figura no canto superior a direita) se dá da seguinte forma:

Obs.: Uma vez que a temperatura () é constante ela pode ser retirada da Integral.
O sinal do trabalho vai depender dos casos em que ele for:
Se for uma expansão isotérmica o trabalho é positivo, pois , logo o logaritmo natural vai ser maior que 1. O logaritmo natural de um número maior do que 1 é positivo e, portanto, como era de se esperar, o trabalho é positivo;
Se for uma compressão isotérmica, , de modo que a razão dos volumes é menor que 1. O logaritmo natural de um número menor que 1 é negativo e, portanto, o trabalho é negativo.
É também de notar que, em muitos sistemas, se a temperatura é mantida constante, a energia interna do sistema, também é constante, e assim . Da Primeira Lei da Termodinâmica, . Então, para processos isotérmicos. Em um caso especial, quando nenhum calor é trocado pelo sistema e a temperatura é constante, então não há trabalho realizado. Assim, o . A conservação de Energia
Energia: É a capacidade de realizar trabalho.
Trabalho: É o movimento contra uma força oposta.
Conservação de energia: A energia não pode ser criada e nem destruída, mas simplesmente convertida de uma força em outra e transportada de um lugar para outro.
– Sistema de Vizinhanças
Sistema: É a parte do universo que nos interessa particularmente.
Vizinhança: É onde fazemos as nossas observações.
Sistema aberto: É um sistema que pode trocar energia e massa com as vizinhanças.
Sistema fechado: É um sistema