1A prática química - teste da chama

QUÍMICA APLICADA À ENGENHARIA

ANTÔNIO OLIVEIRA
LAURA TORRES
SILVANDRO FERREIRA

Salvador
2013

ANTÔNIO OLIVEIRA
LAURA TORRES
SILVANDRO FERREIRA

QUÍMICA APLICADA À ENGENHARIA

Relatório referente ao experimento da 1ª prática da disciplina Química aplicada à engenharia da Universidade Católica do Salvador, orientado pelo Prof. Cristovão Macêdo Dantas.

Salvador
2013
RELATÓRIO – PRÁTICA I:

OBSERVAÇÃO CIENTÍFICA E DESCRIÇÃO

1. Introdução Teórica

A combustão consiste na reação química entre dois ou mais reagentes com grande liberação de energia na forma de calor. Esses reagentes são: combustível (qualquer material oxidável que reaja com o oxigênio), comburente (qualquer material gasoso que contenha oxigênio, ou o próprio gás oxigênio) e uma fonte de ignição (agente responsável pelo início do processo de queima, isto é, um acontecimento que forneça o calor natural). [1]

Na indústria, as reações de combustão acontecem a todo o momento e possuem finalidades variadas: desde a geração de vapor para movimentar turbinas e equipamentos, até o fornecimento de energia para iniciar novas reações. E, como a oxidação completa dos combustíveis libera mais energia que a parcial, a mesma se faz mais desejável. [2]

EQUAÇÃO COMBUSTÃO COMPLETA

• CnHn+2 + (3n+1)/2 O2 → n CO2 + (n+1) H2O + CALOR

Ex: Combustão completa do isoctano, componente da gasolina

C8H18(g) + 25/2 O2 (g) → 8 CO2(g) + 9 H2O(l)

EQUAÇÕES COMBUSTÃO INCOMPLETA OU PARCIAL

• CnHn+2 + (2n+1)/2 O2 → n CO + (n+1) H2O

• CnHn+2 + (n+1)/2 O2 → n C + (n+1) H2O

Ex: Combustão incompleta do mesmo composto orgânico isoctano

C8H18(g)+ 17/2 O2 (g) → 8 CO(g) + 9 H2O(l) C8H18(g)+ 9/2 O2 (g) → 8 C (g) + 9 H2O(l)

2. Parte Experimental

2.1 Material e reagentes utilizados