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Coeficiente de partição do ácido salicílico
- Objetivos:
Diferenciar a fase orgânica, da fase aquosa, através dos conceitos estudados em aula teórica, pela polaridade e entre outros.
- Introdução:
Uma das principais propriedades físico-químico é o coeficiente de participação, que expressa a lipofilicidade relativa de uma substância. O coeficiente de participação é definido pela razão entre a concentração da substância na fase orgânica e sua concetração na fase aquosa em um sistema de dois compartimentos sob condições de equilíbrio.
- Materiais Usados:
Pipeta volumétrica de 25 ml
Funil de separação
Balança semi-analítica
Erlenmeyer
Bureta
Álcool n-octílico
Água destilada
Salisílico
Fenolftaleína
NaOH
Picetas

- Procedimento Experimental:

1. Com uma pipeta volumétrica, transfirimos 25 ml de octan-1-ol para um funil de separação
2. Com outra pipeta volumétrica de 25 ml, transferimos para o mesmo funil de separação 25 ml de água destilada
3. Pesamos em uma balança semi-analítica, aproximadamente 0,500 g de ácido salisílico e passamos quatitativamente para o funil de separação. Agitamos levemente os elementos por 5 minutos, e logo após, deixamos em repouso para observamos a separação das duas fases.
4. Consecutivamente separamos a fase aquosa para um erlenmeyer de 125 ml, e adicionamos 3 gotas de fenolftaleína.
5. Ambientamos a bureta com NaOH a,01 mol/L. Completamos até acertar o menisco.
6. Logo após, fizemos a titulação da solução, até o aparecimento de um cor levemente roseada.

- Resultados e conclusões:

Vb= 0,7 ml Mb= 0,1 mol/L Na= 7x10^-4 Va=25 ml

1L = 0,1 mol C= 7x10^-5 ÷ 0,025
0,7x10^3 = x C= 2,8 x 10^-3 mol/L
X=7x10^-5 mol de OH⁻ Conc. Fase aquosa

1 mol = 138,17 0,5 - 9,6719x10^-3 = 0,4903 g
7x10^-5 = x Na fase orgânica
X=9,6719x10^-3 g
Na fase aquosa

1 mol = 138,17 C= 3,5485X10^-3 ÷ 0,025 X = 0,4903 C=0,14194