155015160281

Centro Universitário do Leste de Minas Gerais
Unileste
Curso de Engenharia Química

DAIANE TAVARES LOURENÇO
KÉSSIA CAROLINI
MÉRCIA SILVA DIAS

PREPARAÇÃO DE SOLUÇÕES

Cel. Fabriciano
2013
DAIANE TAVARES LOURENÇO
KESSIA CAROLINE
MÉRCIA SILVA DIAS

PREPARAÇÃO DE SOLUÇÕES

Relatório da aula prática de número 5,
Preparação de soluções, no curso de
Engenharia Química no UNILESTE.
Professor (a): Rosângela Paranhos

Cel. Fabriciano
2013
INTRODUÇÃO Uma solução é a dispersão homogênea de duas ou mais substâncias. É constituída de um componente em menor quantidade que é chamada de soluto. Qualquer substância que forme um sistema homogêneo com a água, esta será sempre considerada como solvente, mesmo que esteja em menor quantidade.
As soluções podem ser insaturadas, quando a quantidade de soluto é menor que a sua solubilidade, saturada, quando a quantidade de soluto é igual a sua solubilidade, e supersaturada, quando a quantidade de soluto é maior que a sua solubilidade.
A relação entre soluto e solvente podem ser expressas de diferentes maneiras como descrito no quadro a seguir:
Relação
Como é conhecida
Porcentagem em massa de soluto por 100g de solução
% massa por massa
Porcentagem em volume de soluto por 100 mL de solução
% volume por volume
Porcentagem em massa de soluto em massa (bastante utilizada em indústrias) por litro de solução
Concentração comum
Concentração de soluto em quantidade de matéria (bastante utilizado em laboratórios de química geral) dissolvida por litro de solução
Concentração em mol/L
Número de parte do soluto em um milhão de parte da solução
Partes por milhão

OBJETIVOS
Preparar uma solução aquosa diluída de um sal, a partir do soluto sólido.
Preparar uma solução aquosa diluída de um ácido, a partir do soluto líquido.
Preparar uma solução aquosa pela diluição, a partir de uma solução estoque.