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Introdução
Nos laboratórios, nas indústrias e no nosso dia-a-dia, as soluções de sólidos em líquidos são as mais comuns.

Objetivo
Aprender métodos de preparação de diferentes tipos de soluções e concentrações de uso comum em laboratórios.
Materiais e reagentes
1. Balança Analítica
2. Balões volumétricos de 100 mL
3. Béquer de 50 mL
4. Funil de vidro
5. Espátula
6. Água destilada
7. Cloreto de Sódio (NaCl)
8. Açúcar (Sacarose)
Preparo de Soluções
Procedimento Parte I:
Solução de NaCl Com o auxilio de três béqueres, foram preparadas três soluções de NaCl e pesados em dois deles 2,0 g do sal e o terceiro 2,01 g, sendo assim transferida para um balão volumétrico de 100 ml adicionado por volta de 25 mL de água destilada sendo homogeneizado continuamente até estar totalmente solubilizado, após isto foi adicionado o restante de água destilada até completar 100 mL de solução.

Solução de Açúcar (Sacarose)
Repetimos a mesma operação feita com a solução de NaCl, mas dessa vez utilizamos açúcar (sacarose).
Procedimento Parte II:
Solução de NaCl
Para se obter três soluções de NaCl com uma concentração de 0,01 mol/L foram pesados em três béqueres 0,0585 g do sal, sendo assim transferida para um balão volumétrico de 100 ml adicionado por volta de 25 mL de água destilada sendo homogeneizado continuamente até estar totalmente solubilizado, após isto foi adicionado o restante de água destilada até completar 100 mL de solução.
Solução de Açúcar (Sacarose)
Repetimos a mesma operação feita com a solução de NaCl, mas dessa vez utilizamos 0,342 g de açúcar (sacarose).

Tabela 1: Massa Molecular das soluções preparadas
Massa Molar
Cloreto de Sódio (NaCl)
58,5 mol/L
Açúcar (C12H22O11)
342 mol/L

Resultados e Discussões
Procedimento I
Solução de NaCl
Após ter sido pesada a massa de 2,0 g e 2,01g de NaCl na balança dentro de um béquer, ela foi adicionado por volta de 25 mL de solvente sendo homegeinizado continuamente, após isto a solução