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PREPARO DE SOLUÇÃO PADRÃO 0,1 eq/L DE KMnO4.

Curso: Técnico em Química
Disciplina: Química Analítica Quantitativa II
Professor: Elaine Rocha
Turma: Quim 261
Alunas: Beatriz Moraes Letícia Toledo Nathalia Vaz

Data da realização da prática: 08 de Agosto de 2014.
Data de entrega do relatório: 22 de Agosto de 2014.

Objetivo:
Preparar e padronizar uma solução aquosa de permanganato de potássio (KMnO4) de concentração aproximada de 0,1 eqg/L.

Procedimento Experimental:

I) Preparo da solução de KMnO4.
Pesou-se 3,20 g de KMnO4 em um vidro de relógio. Transferiu-se para um Becker de 1.500 mL e dissolveu-se com 1.000 mL de água destilada. Em seguida, adicionaram-se pérolas de vidro e tampou-se com vidro de relógio. Aqueceu-se até o inicio da fervura e marcou-se na parede do Becker a altura atingida. Acrescentou-se mais 100 mL de água destilada e ferveu-se até que o nível da solução retorne ao marcado. Deixou-se esfriar a solução e filtrou-se a solução em funil com placa de vidro sinterizado. Transferiu-se para o frasco âmbar e rotulou-se o mesmo.
II) Padronização da solução de KMnO4 pelo N2O4.
Calculou-se a massa de oxalato de sódio necessária para o preparo de 250,00 mL de solução 0,1 mol/L. Pesou-se a massa calculada de oxalato de sódio ao 0,1 mg dissolveu-se em água destilada e transferiu-se quantitativamente para um balão volumétrico. Em seguida, transferiu-se uma alíquota da solução padrão de oxalato de sódio para o erlenmeyer. Juntou-se 75 mL de água destilada e 20 mL de H2SO4 10%. Aqueceu-se a solução resultante a 80°C. Titulou-se com a solução de KMnO4 até o aparecimento de uma coloração rósea por pelo menos 30 segundos.

Resultados e Discussão:

Massa molar (KMnO4) = 158,04 g/mol
Massa molar (Na2C2O4) = 134,00 g/mol
Massa pesada (KMnO4) = 3,20 g
Massa pesada (Na2C2O4) = 1,676 g

A permanganometria é o método titulométrico mais importante de óxido-redução que usa como