1 Mecanismo Eletroquimico

Curso de Corrosão

1

Parte Experimental
Mecanismo eletroquímico de corrosão e de corrosão galvânica.

Prof. Vicente Gentil

EXPERIÊNCIA PARA COMPROVAR MECANISMO
ELETROQUÍMICO DE CORROSÃO E DE
CORROSÃO GALVÂNICA.
MATERIAIS
•

Eletrodos: ferro (Fe) e cobre (Cu)

•

Ligação metálica entre os eletrodos: fio de cobre.

•

Eletrólito: 100 ml de água destilada, ou potável, contendo 1-2 g de cloreto de sódio, 1g de ferricianeto de potássio e 1 ml de solução alcoólica a 1% de fenolftaleína.

FUNÇÃO DOS INDICADORES
• Fenolftaleína.- indicador de área catódica; coloração rósea-avermelhada (em meio alcalino ou básico, presença de hidroxila OH-) confirma área protegida.
• Ferricianeto de potássio.- indicador de área anódica; precipitado azul de ferricianeto de ferro (II) ou ferricianeto ferroso confirma área corroída.
3Fe2+ + 2 Fe(CN)63-

Fe3 (Fe(CN)6)2
Azul

REAÇÕES
• Anodo: oxidação (perda de elétrons)
Fe

Fe2+ +2e

(Fe2+ com ferricianeto de potássio precipitado azul de ferricianeto de ferro (II) ou ferricianeto ferroso). • Catodo: redução (ganho de elétrons)
2H2O + 2e
H2O + ½ O2 +2e

H2 +2OH- (meio não aerado).
2OH- (meio aerado)

OH- (meio básico ou alcalino) com fenolftaleína: coloração rósea –avermelhada.

CONCLUSÃO
A corrosão do anodo de ferro ocorreu devido à diferença de potencial entre os eletrodos de ferro e de cobre, verificando-se um fluxo de elétrons do anodo para o catodo tendo-se, portanto, uma reação química de oxi-redução com envolvimento de elétrons, isto é, um processo eletroquímico.

Como

a

pilha

com

eletrodos

metálicos

diferentes é conhecida como pilha galvânica, é usual o termo corrosão galvânica para esses casos.