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DETERMINAÇÃO DE ÍONS CLORETOS POR GRAVIMETRIA

Relatório de Aula Prática
Química Quantitativa Experimental

1 OBJETIVO

Descobrir o quanto que há de cloreto em uma solução considerada amostra usando a técnica da gravimetria que é a análise química quantitativa que se baseia no cálculo da porcentagem das espécies envolvidas em uma reação através da determinação da massa dos reagentes. Considerando a amostra de partida, supondo que contenha sal de cozinha, NaCl (cloreto de sódio) e deseja-se descobrir, conforme o objetivo, a porcentagem de Cl (íons cloreto) que a amostra contém, com a Análise Volumétrica pode-se desvendar o mistério.

2 REFERENCIAL TEÓRICO

A análise gravimétrica consiste na análise quantitativa que permite saber a quantidade de uma substância em determinada mistura. Também conhecida como Gravimetria, esta análise se baseia no cálculo da porcentagem das espécies envolvidas em uma reação através da determinação da massa dos reagentes. Exemplo: Como determinar o teor de NaCl (cloreto de sódio) no Sal de cozinha. A gravimetria é um método analítico quantitativo cujo processo envolve a separação e pesagem de um elemento ou um composto do elemento na forma mais pura possível. O elemento ou composto é separado de uma quantidade conhecida da amostra ou substância analisada.
A gravimetria engloba uma variedade de técnicas, onde a maioria envolve a transformação do elemento ou composto a ser determinado num composto puro e estável e de estequiometria definida, cuja massa é utilizada para determinar a quantidade do analito original.
O peso do elemento ou composto pode ser calculado a partir da fórmula química do composto e das massas atômicas dos elementos que constituem o composto pesado.
A gravimetria é o ramo da química analítica quantitativa onde o principal processo das análises é a pesagem dos componentes a serem determinados. Assim a massa de determinado produto é usada para calcular a massa do analito na amostra inicial.
3 MATERIAL E