01 Espectroscopia no UV Vis 2014 01

ESPECTROSCOPIA ORGÂNICA
QUI02 234

Profa. Sônia Nachtigall
Semestre 2014/01
UNIVERSIDADE FEDERAL DO RIO GRANDE DO SUL
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA ORGÂNICA

Técnicas que serão estudadas na disciplina:



ESPECTROSCOPIA NO ULTRAVIOLETA-VISÍVEL (UV): A absorção de radiação UV-visível caracteriza transições eletrônicas, típicas das diferentes ligações químicas.



ESPECTROSCOPIA NO INFRAVERMELHO (IR ou IV): A absorção de radiação infravermelha caracteriza freqüências de vibrações moleculares, típicas dos diferentes grupos funcionais.



ESPECTROSCOPIA DE RESSONÂNCIA MAGNÉTICA NUCLEAR (RMN ou NMR): Detecta transições de spin em átomos de hidrogênio, carbono ou outros e permite elucidar a estrutura das moléculas.



ESPECTROMETRIA DE MASSAS (MS): Determinação das massas de fragmentos moleculares obtidos pela incidência de íons ou elétrons.

ESPECTROSCOPIA


A espectroscopia estuda a interação da radiação eletromagnética com os átomos e as moléculas.



A luz (ou radiação eletromagnética) tem um caráter dualístico:





onda



partícula

Algumas propriedades físicas da luz são melhor explicadas por sua natureza ondulatória, outras por suas características de partícula.

Radiação eletromagnética


Comprimento de onda ()
 Distância que a onda se move durante um ciclo
 Unidades: comprimento (1 nm = 10-9m = 10-7cm)



Frequência ()
 Número de ciclos por segundo
 Unidades: ciclos/segundo ou Hertz



c onde c é a velocidade da luz
(3 x 108m/s ou 3 x 1010cm/s)

Radiação eletromagnética


A radiação eletromagnética pode ser considerada como uma corrente de pacotes de energia que viajam em alta velocidade (3 x 1010cm/s). Esses pacotes de energia são chamados de fótons.



A energia desses fótons está associada à frequência da onda que os mesmos apresentam. De acordo com a equação de Planck:
E=h
h (constante de Planck) = 6,63 x 10-34J.s
_



Número de onda () é definido como o número de ondas por cm, isto é,

_
 = 1/
O número de onda é expresso em