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Manual de Laboratório de Química Aplicada à Engenharia Profª MSc. Angela Costa 2012-1
2o Experimento – PROPRIEDADES OXIDANTE E REDUTORA
1 - OBJETIVOS
 Relacionar as propriedades oxidantes e redutoras com alguns elementos químicos;
 Associar as propriedades oxidantes e redutoras à energia de ionização e afinidade eletrônica.
 Discutir o caráter antioxidante da vitamina C.
2 - INTRODUÇÃO
O termo “força” redutora significa a capacidade que um elemento ou grupo de elementos apresenta de ceder elétron(s), sofrendo oxidação para outra espécie. Ao analisar a Tabela Periódica observa-se o efeito pronunciado dessa “força” para os metais.
O termo “força” oxidante significa a capacidade que um elemento ou grupo de elementos apresenta de receber elétron(s), sofrendo redução de outra espécie. Ao analisar a Tabela Periódica observa-se o efeito pronunciado dessa “força” para os ametais.
Este experimento procurará mostrar as “forças” redutora e oxidante de alguns elementos químicos, evidenciando as mudanças nas suas estruturas eletrônicas.
ÁREA 1 - FACULDADE DE CIÊNCIA E TECNOLOGIA
Engenharia Ambiental e Sanitária
Engenharia Civil
Engenharia da Computação
Engenharia de Controle e Automação
Engenharia de Produção
Engenharia Elétrica
Manual de Laboratório – Química Aplicada à Engenharia
Professores: Aldenor Gomes, Ana Carla Regis, Elisângela Andrade, Luana Sena, Maricleide Lima e Tatiana Oliveira.
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Manual de Laboratório de Química Aplicada à Engenharia Profª MSc. Angela Costa 2012-1
3 - PRINCÍPIO
A “força” redutora dos metais deve ser avaliada através das energias envolvidas no ciclo apresentado a seguir:
Da mesma forma a força oxidante dos ametais deve ser avaliada através das energias envolvidas no ciclo apresentado a seguir:
Mn+(aq) + ne-
Mn+(g) + ne-
M(s)
M(g)
Energia da Reação
(HR)
Energia de Sublimação
(HS)
Energia de Ionização
(HI)
Energia de Hidratação
(HHID)
Energia de Fusão
(HF)
Energia de vaporização
(HR)
½ X2(l)