óxido De Cobre Ii ácido Sulfúrico Reação Relatório

Universidade do Estado do Rio de Janeiro Química experimental Turma: 6 Relatório Prática 4 Introdução A Eletroquímica é responsável pela explicação dos fenômenos que envolvem a transferência de elétrons. Esses fenômenos são de grande importância cotidiana, pois, através de suas aplicações, obtemos pilhas, baterias, cumuladores de automóveis, peças galvanizadas e eletro – purificadas. A unidade básica de estudo da Eletroquímica é a célula

fazer reações com desprendimentos gasosos. Erlenmeyer: utilizado para titulações, aquecimento de líquidos, dissolução de substâncias e reações entre soluções. Tubo de ensaio: empregado para reações em pequena escala, notadamente em testes de reação. Pode ser aquecido com cuidado diretamente sobre a chama do bico de Bunsen. Dessecador: usado para guardar substâncias em atmosfera contendo baixo índice de umidade. Na parte inferior coloca-se uma substância capaz de absorver água…

QUIMICA GERAL Laboratório de Química: instrumentos e finalidades. ITAPETINGA – BAHIA 2014 Relatório apresentado a Professora Edjane Vieira, da disciplina Química Geral, no curso de Química, como requisito de avaliação. ITAPETINGA – BAHIA 2014 INTRODUÇÃO O presente trabalho é fruto da visita e reconhecimento do laboratório de química da UESB/ campus Juvino Oliveira

Discussão de resultados Elaboração de relatórios Química Geral Experimental I 3 Planejamento das aulas 1 semestre 2015 N aula Data 1 05/03/2015 2 3 12/03/2015 19/03/2015 4 26/03/2015 5 09/04/2015 6 16/04/2015 7 23/04/2015 8 30/04/2015 9 07/05/2015 10 14/05/2015 7 Experimento 7 A– Recristalização 11 21/05/2015 7 Experimento 7B- Volumetria –titulação 12 28/05/2015 8 13 11/06/2015 8 Experimento 8 A(Reações Químicas ) Entrega do Relatório (Experimentos 7…

RELATÓRIO DE QUIMICA ANALÍTICA EXPERIMENTAL REGRAS DE SOLUBILIDADE Objetivo: O objetivo desta prática é estabelecer regras de solubilidade de sais e reconhecer alguns íons através de seu comportamento frente a alguns reagentes específicos. Introdução Teórica: Átomos de diversos elementos químicos apresentam diferentes tendências para atrair elétrons. A capacidade que os átomos de um determinado elemento possuem para atrair elétrons é denominado eletronegatividade. Há…

PARA IDENTIFICAÇÃO DOS ÍONS: Mn2+ e Cd2+ ITAJUBÁ 2013 UNIVERSIDADE FEDERAL DE ITAJUBÁ - UNIFEI INSTITUTO DE FÍSICA E QUÍMICA - IFQ TESTES PARA IDENTIFICAÇÃO DOS ÍONS: Mn2+ e Cd2+ RESUMO Este relatório apresenta um estudo guiado para a análise sistêmica de parte dos cátions do grupo IIA e III, sendo eles o manganês e o cádmio. O estudo citado teve como principal objetivo a identificação dos íons através de testes prévios, testes…

RELATÓRIO: EXPERIMENTO IV ALUNO(s): 11/09/2013 INTRODUÇÃO: Ácidos e bases (também chamadas de álcalis) são costumeiramente lembrados como substâncias químicas perigosas, corrosivos capazes de dissolver metais como se fossem comprimidos efervescentes. Mas a presença dos ácidos e base na nossa vida cotidiana é bem mais ampla e menos agressiva do que se imagina. Eles também são componentes usuais de refrigerantes, alimentos, remédios, produtos de higiene…

Universidade do Oeste de Santa Catarina UNOESC – Campus Joaçaba Área de Ciências Exatas e da Terra ENGENHARIA MECÂNICA Bruna Luisa Paveski Janaine Menegazzo OXIDAÇÃO – REDUÇÃO E ESTRUTURA DA MATÉRIA Relatório apresentado como parte das exigências da disciplina Química Experimental, sob orientação da professora Eduarda Magalhães. Joaçaba – SC Maio de 2013 1.0 INTRODUÇÃO A experiência realizada no laboratório de Química da UNOESC no dia 18 do mês de abril, sob a orientação da

sulfeto de hidrogênio na presença de amônia e cloreto de amônio ou solução de sulfeto de amônio. Os cátions deste grupo são: Fe3+ e Fe2+, Al3+, Cr3+, Ni2+, Co2+, Mn2+ e Zn2+. Os metais deste grupo não são precipitados pelos reagentes dos grupos I e II, mas todos são precipitados pelo o gás sulfídrico, na presença do cloreto de amônio, a partir de soluções tornadas alcalinas pela a amônia. Os metais, com exceção do alumínio e do cromo que são precipitados como hidróxidos devido à…

3 PASSO 3 4 PASSO 4 5 ETAPA II 6 PASSO 1 6 PASSO 2 6 PASSO 3 7 PASSO 4 9 ReferênciasBibliográficas FU, Q., XU, D., EVANS, J. W. Chlorine fluxing for removal of magnesium from molten aluminum: Part I. Laboratory-scale measurements of reaction rates and bubble behavior. Metallurgical and Materials Transactions B, v. 29B, p. 971-978, Out. 1998. [ Links ] FU, Q., Evans, J. W. Chlorine fluxing for removal of magnesium from molten aluminum: Part II. Mathematical…