Estudante

desconhecida de uma solução por meio de uma técnica conhecida por titulação. A titulação é muito usada no estudo das reações ácido-base, com a ajuda de indicadores. Para exemplificar, vejamos como se determina a concentração desconhecida de uma solução aquosa de HCl, com o auxílio de uma solução aquosa de NaOH de concentração conhecida e do indicador fenolftaleína. a) A solução de NaOH, de concentração conhecida, contida na bureta, é adicionada a um volume conhecido de solução de ácido clorídrico, de concentração desconhecida, misturada previamente com a fenolftaleína contida no erlenmeyer. b) A formação de uma coloração rósea no erlenmeyer indica que todo o ácido foi consumido pela base adicionada. Nesse instante dizemos que foi atingido o ponto de equivalência: e lemos na bureta o volume de NaOH gasto. Para entender quantitativamente esse procedimento, vamos estudar um exemplo: A reação que ocorre pode ser representada por: Para neutralizar 10–3 mol de NaOH, devemos ter 10–3 mol de HCl na solução de ácido. Assim, a concentração mol/L da solução de HCl é 0,04 M. EXERCÍCIO DE FIXAÇÃO 1) Uma amostra impura de NaOH, de massa igual a 8,0 g, foi dissolvida até obter-se 200 mL de solução aquosa. Uma alíquota (amostra líquida) de 25 mL dessa solução foi neutralizada totalmente quando titulada com 40 mL de H2SO4 0,25 mol/L. Admitindo que as impurezas não reagem com o ácido, determine o teor de pureza do NaOH. (massa molar do NaOH = 40…

na mistura de reação original. Quando se agira uma solução com um segundo solvente imiscível no primeiro, o soluto se distribui entre as duas fases líquidas. Quando as fases se separam em duas camadas estabelece-se um equilíbrio de tal que a razão das concentrações do soluto em cada camada é uma constante, chamada de coeficiente de distribuição (ou coeficiente de partição). Em que C2 e C1 são as concentrações no equilíbrio, em gramas por litro ou miligramas por…

Titulação Diluição de soluções 1. Aqueceu-se um frasco contendo uma solução aquosa de CuSO4 5 · 10–2 mol/L. O aquecimento foi interrompido quando restavam 100 mL de uma solução aquosa de CuSO4 1,2 mol/L. Determine o volume da solução inicial e o volume da água perdida pelo aquecimento. ɱi ∙Vi = ɱf ∙ Vf  5 ∙ 10-2 ∙ Vi = 1,2 ∙ 100  Vi = 2400 mL Vágua perdida = 2400 – 100  Vágua perdida = 2300 mL 2. (UFPI) – A uma amostra de 100 mL de NaOH de concentração 20 g/L foi adicionada…

(124200058) WerlayneTamyres Gomes Santos (124200057) Ouro Branco, Minas Gerais, Brasil 2013 SUMÁRIO 1 INTRODUÇÃO ................................................................................................1 1.1 OBJETIVO................................................................................................1 2 MATERIAIS E REAGENTES ..........................................................................2 3 PROCEDIMENTO…

água. 4- Dissolver o NaOH(s) com o auxílio de um bastão de vidro e introduzir um termômetro para anotar a temperatura máxima atingida (Tf). 5- Calcule o calor absorvido pela água utilizando a expressão Q1 = m1 . c1 . ∆T onde Q1 é a quantidade de calor (cal), m1 é a massa de água (g), c1 é o calor específico da água (1 cal/g oC) e ∆T é a variação de temperatura (oC), ou seja, Tf – Ti 6- Calcule o calor absorvido pelo vidro (erlenmeyer) utilizando a mesma expressão Q2 = m2 . c2 . ∆T…

Titulação Diluição de soluções 1. Aqueceu-se um frasco contendo uma solução aquosa de CuSO4 5 · 10–2 mol/L. O aquecimento foi interrompido quando restavam 100 mL de uma solução aquosa de CuSO4 1,2 mol/L. Determine o volume da solução inicial e o volume da água perdida pelo aquecimento. ɱi ∙Vi = ɱf ∙ Vf  5 ∙ 10-2 ∙ Vi = 1,2 ∙ 100  Vi = 2400 mL Vágua perdida = 2400 – 100  Vágua perdida = 2300 mL 2. (UFPI) – A uma amostra de 100 mL de NaOH de concentração 20 g/L foi adicionada…

experimento, ácido propanóico1 está dissolvido em água. O objetivo é remover a maior quantidade possível desse composto orgânico da solução aquosa. Isto é feito por meio de uma técnica chamada extração líquido- líquido. Um solvente no qual o ácido propanóico é solúvel é escolhido para extraí-lo da fase aquosa. Este solvente não pode ser miscível com a água, para que a separação seja possível. Por exemplo, podem ser usados éter dietílico, acetato de etila ou diclorometano. Mas, qual…

OBJETIVOS Dar ao aluno a oportunidade de fazer experiências que possibilitem calcular calores de reação e aplicar a Lei de Hess. Conseguir chegar a soluções perfeitas em volume (mL e g) e concentração molar (mol/L). Na etapa I atingir a marca de 50 mL de água e 0,5 g de NaOH sólido Na etapa II atingir 50 mL de solução aquosa de HCl de 0,25 mol/L de concentração molar e 0,5 g de NaOH sólido Na etapa III atingir 25 mL de solução aquosa de NaOH, no estado líquido, de concentração molar de…

Bibliografia................................................................pág. 11 Introdução Teórica Esta experiência denomina-se Titulação ácido-base. A titulação permite determinar a concentração de uma solução através de uma reação completa com uma solução de concentração já conhecida. Nesta técnica utilizam-se duas soluções, uma coloca-se numa bureta e denomina-se titulante e outra num balão de erlenmeyer e denomina-se titulado. Nesta atividade experimental vamos utilizar…

Dissolver o NaOH(s) com o auxílio de um bastão de vidro e introduzir um termômetro para anotar a temperatura máxima atingida (Tf). 5 – Calcule o calor absorvido pela água utilizando a expressão Q1 = m1.c1.∆T, onde Q1 é a quantidade de calor (cal), m1 é a massa de água (g), c1 é o calor específico da água (1 cal g oC -1) e ∆T é a variação de temperatura (oC), ou seja, Tf – Ti 6 – Calcule o calor absorvido pelo vidro (erlenmeyer) utilizando a mesma expressão Q2 = m2 . c2 . ∆T…