Um Gás Perfeito Sofre Uma Compressao Isotermica

escala de temperatura, não é necessário que: a) todos os termômetros concordem suas leituras nos pontos fixos. b) os pontos fixos possam ser reproduzidos em qualquer ocasião. c) a propriedade termométrica seja referente ao comportamento de um gás perfeito. d) a propriedade termométrica seja função biunívoca (bijetora) da temperatura. e) se atribua a mesma temperatura a dois corpos em equilíbrio térmico. PV2D-06-FIS-64 07. PUC-SP Na escala Fahrenheit, sob pressão normal,…

superfície sem que o processo compressão - descompressão do seu pulmão leve ao colapso dos alvéolos pulmonares e até a hemorragias fatais. Determine o valor da pressão sobre o mergulhador, quando ele se encontra a uma profundidade de 30,0m. NOTE E ADOTE: Aceleração da gravidade, g = 10,0 m/s2. Densidade da água do mar, dágua = Pressão atmosférica no nível do mar: p0 = 1,0 atm = Pa 6. (UNIOESTE-2012) O dispositivo representado abaixo é usado para medir a pressão do gás contido…

por átomos isolados a maioria dos gases são compostos moleculares. Fisicamente, os gases possuem grande capacidade de compressão e expansão, não possuindo nem forma nem volume definidos, pois ocupam o volume a forma do recipiente que os contém. Há uma diferença entre gás e vapor: o vapor é capaz de existir em equilíbrio com a substância em estado líquido e até mesmo sólido; o gás, por sua vez, é um estado fluido impossível de se liquefazer. Temperatura É a medida da agitação…

água e, consequentemente, a maior densidade da água no estado líquido. Observação: A densidade da água no estado sólido (gelo) é menor que a densidade da água no estado líquido Dilatação linear Exercícios 1. Qual o aumento de comprimento que sofre uma extensão de trilhos de ferro com 1000 m ao passar de 0o C para 40o C, sabendo-se que o coeficiente de dilatação linear do ferro é 12.10-6 oC-1 ? 2. O comprimento de um fio de alumínio é de 30 m, a 20o C. Sabendo-se que o fio é…

Petróleo Disciplina de Termodinâmica Professor Jeferson Avila Souza 1º semestre de 2004 1. Diagramas de Equilíbrio 1.1. Os estados de agregação da matéria Há três estados de agregação da matéria, classicamente considerados: sólido, líquido e gasoso (gás ou vapor). O estado sólido é caracterizado por uma elevada força de coesão entre as moléculas, garantindo forma e volume bem definidos. No estado líquido, a substância apresenta volume definido, mas forma variável (do recipiente), em…

a matéria está uniformemente distribuída (meio contínuo). 1.2 Gás perfeito É um gás cujas moléculas colidem de modo perfeitamente elástico. Para as nossas aplicações o ar pode ser considerado um gás perfeito (ideal) quando estiver em baixas pressões (+/-1 atm) e altas temperaturas (dobro da temperatura crítica2). 1.3 Fluídos compressíveis e incompressíveis A incompressibilidade é medida pelo módulo volumétrico da elasticidade isotérmica (). Sendo o…

Apêndice B:  água T = 100 °C p = 0,5 MPa  amônia T = -10 °C p = 150 kPa 4. Mostre como o expoente politrópico n pode ser avaliado a partir das propriedades iniciais (p1 e V1) e finais (p2 e V2) do processo. 5. Uma amostra de gás hélio expande do estado inicial (p = 125 kPa, T = 350 K e V = 0,25 m3) até o estado final onde p = 100 kPa. Sabendo que a expansão é politrópica, com n = 1,667, determine o trabalho realizado no processo. 6. Uma parede plana de 0,2…

Gases e Transformações gasosas A primeira pessoa a utilizar o termo gás foi Jean-Baptiste, um naturalista belgo, alquimista e químico. O termo gás vem do grego caos e significa espaço vazio. O gás tem como característica principal ocupar totalmente o volume do recipiente que o hospeda, independentemente de sua quantidade. Isso acontece porque os gases se comportam de forma desordenada em virtude do grau de liberdade que possuem, ocupando totalmente o volume do recipiente a ele…

Apostila de Física Turmas B e C - 2010 GASES PERFEITOS Equação dos Gases Perfeitos, também conhecida como equação de Clayperon: P = pressão, V = volume, T = temperatura, P ∙V = n∙R∙T n = quantidade de matéria em moles, R = constante universal dos gases perfeitos. sempre: n em moles e T em Kelvin se: P em atm e V em litros então: R = 0,082 (atm∙l ) / ( mol∙K) se: P em N/m2 e V em m3 então: R = 8,317

_Toc401994652 \h 133.3 Dilatação volumétrica PAGEREF _Toc401994653 \h 143.4 Dilatação dos líquidos. PAGEREF _Toc401994654 \h 154. Gases perfeitos PAGEREF _Toc401994655 \h 174.1 Gás Ideal ou Perfeito PAGEREF _Toc401994656 \h 174.2 Modelo Microscópico de um gás Ideal PAGEREF _Toc401994657 \h 184.3 Descrição macroscópica PAGEREF _Toc401994658 \h 194.4 Equação de estado de gás ideal ou equação termodinâmica PAGEREF _Toc401994659 \h 204.5 Isoprocessos PAGEREF _Toc401994660 \h 215. Calor…