Sulfato De Ferro

transferência de elétrons. 5.3 – Material Utilizado : Sulfato de Cobre (20 ml) Sulfato de Zinco (20 ml) Nitrato de Chumbo (20ml) Lamina de Cobre (Cu) Lamina de Chumbo (Pb) Lamina de Ferro (Fe) Lamina de Zinco (Zn) 3 Becker (150 ml) Bombril 5.2 – Reagentes: FeSO4 1N, Al2(SO4)3 1N, ZnSO4 1N, CuSO4 1N, Pb(NO3)2 1N, AgNO3 0,1N, placas metálicas: Zn, Cu, Fe, Pb. 7.3 – Procedimento Experimental: Separe lâminas de cobre (Cu), zinco (Zn), chumbo (Pb) e ferro (Fe). Limpe as lâminas com…

zona oxidada pode ser subdividida em três sub-zonas: • gossan ou chapéu de ferro • subzona lixiviada • minério oxidado: sulfatos, carbonatos, óxidos ex. crisocola, cuprita e malaquita Gossan ou chapéu de ferro Zona lixiviada Superfície freática minério oxidado (sulfatos) Goetita e llimonita Azurita e malaquita Barita, galena e cerucita O processo opera em 4 estágios • 1) oxidação e hidratação (chapéu de ferro) e dissolução na zona de oxidação (pirita) • 2) lixiviação de…

MnO 2 + 4OH Parte 2. Sentido de uma reação de oxi-redução Sulfato de cobre II Ao realizar o procedimento experimental, aparentemente não ocorreu reação, pois nada foi observado se não, uma ligeira clareação no parafuso de ferro. Entretanto o ferro deveria ter reagido com o sulfato de cobre, onde, o ferro oxida e o sulfato de cobre reduz. O ferro tende a se oxidar (Ferro sólido para íon ferro ++), ou seja, perder elétrons, e também atuará como agente…

ensaio; 01 Pinça de madeira; 05 Pipetador; 05 Pipetas graduadas de 10 mL; 13 Tubos de ensaio; 3.2.REAGENTES: Ácido nítrico (HNO3); Ácido Sulfúrico (H2SO4); Ácido Clorídrico (HCl); Água destilada; Alumínio (Al); Cobre (Cu); Ferro (Fe); Sulfato de Cobre 1N (CuSO4); Zinco (Zn). 3.3.MÉTODOS 3.3.1 Tubo 01: Cobre e Ácido Clorídrico concentrado. Inicialmente foi numerado o tubo de ensaio e adicionado por meio de uma pipeta graduada aproximadamente 2ml de…

óxido-redução) Objetivo: Verificar e interpretar a transferência de elétrons. Material e substâncias: 2 Béquer 250 mL; Eletrodos de Fe (ferro), Zn (zinco) e Cu (cobre), Latão, Sn, Al. Sulfato de Cobre CuSO4Nitrato de prata AgNO3Procedimento experimental: Em um béquer 25 ml nitrato de prata +25 ml H2O Em outro béquer 50 ml sulfato de cobre Medir massa do conjunto (béquer + solução) Medir massa dos eletrodos (2 Cu, 2 Al, 2 Sn, 2 Latão, 2 Fe) Colocar 1…

preparar uma pilha com 1,5V de diferença de potencial. Cálculos prévios: - cálculo da massa necessária de sulfato de cobre (II): c = 1 mol /dm3 v = 100 mL = 0,1 L ou dm3 n = ? c= n/v  n = c X v  n = 1 X 0,1 = 0,1 mol M(CuSO4) = 63,546 + 32,06 + 16 X 4 = 159,606 g/mol n = m/M  m = n x M  m = 0,1 x 159,606 = 15,9606 g - cálculo da massa necessária de sulfato de zinco: c = 1 mol /dm3 v = 100 mL = 0,1 L ou dm3 n = ? c= n/v  n = c X v  n = 1 X 0,1 =…

AGRESSIVIDADE DAS ÁGUAS, DOS SOLOS, E DOS GASES AO CONCRETO Os constituintes o cimento portland endurecido, principalmente as combinações hidratadas da cal com a sílica, alumina e oxido de ferro, podem reagir quimicamente com diferentes substâncias. A resistência do cimento endurecido pode apresentar-se diminuída, e no caso mais extremo , sua coesão pode desaparecer. Segundo as reações químicas, podem-se distinguir dois tipos de ação: a lixiviação do cimento endurecido; a expansão geralmente

inorgânicas Sais 1. Faca a combinação dos cátions da coluna da esquerda com os ânions apresentados na coluna da direita, apresente a fórmula molecular e o nome dos sais formados. Carbonato de sódio Sulfato de Potássio Sulfito de prata Nitrato de cobre I Nitrito de cobre II Fosfato de ferro II Pirofosfato de ferro III Periodato de chumbo II Iodato de chumbo IV Cromato de níquel II Dicromato de níquel III 2. Escreva a equação de dissociação para cada sal, seu nome e o nome de cada íon…

UNIVERSIDADE DO OESTE DE SANTA CATARINA – UNOESC DÉBORA PELISER PRODUÇÃO DO COAGULANTE SULFATO FÉRRICO PARA O TRATAMENTO DE ÁGUAS E EFLUENTES A PARTIR DA PIRITA PRESENTE EM REJEITOS DE CARVÃO Videira 2011 1 DÉBORA PELISER PRODUÇÃO DO COAGULANTE SULFATO FÉRRICO PARA O TRATAMENTO DE ÁGUAS E EFLUENTES A PARTIR DA PIRITA PRESENTE EM REJEITOS DE CARVÃO Trabalho de Conclusão de Curso apresentado ao curso de Graduação em Engenharia Sanitária e Ambiental, Área das…

- Colocou em um béquer a solução de Zn(II) e mergulhou uma lâmina de cobre. - Observou-se e anotou os resultados. Montagem da pilha de cobre e zinco (Pilha de Daniell) - Colocou, em um béquer, 25 mL da solução de sulfato de cobre(II) e em outro, 25 mL da solução de sulfato de zinco(II). - Encheu-se um tubo em U com solução saturada de KCl e, em seguida, foi colocado um chumaço de algodão nas extremidades do tubo, tomando cuidado para não deixar entrar bolhas de ar. Esse procedimento foi