Síntese e caracterização do [Ni(NH3)6]Cl2

Prática 2- Síntese e caracterização do [Ni(NH3)6]Cl2 Objetivo Ilustrar a preparação do complexo [Ni(NH3)6]Cl2 utilizando técnicas de precipitação e filtração a vácuo, calcular o rendimento teórico e prático do processo e identificar os componentes por meio de reações características. Introdução O elemento de transição níquel é duas vezes mais abundante que o cobre na crosta terrestre. Este possui configuração eletrônica [Ar] 3d84s2, onde possui o orbital d semipreenchido, sendo assim um metal de transição. Pode assumir estados de oxidação que variam de 1- a 4+. Em solução aquosa, o metal apresenta estado de oxidação 2+, sendo que os complexos de Ni2+ encontram-se coordenados às moléculas de água, formando o íon complexo [Ni(H2O)6]2+ de geometria octaédrica e coloração verde. Ao substituir-se as moléculas de água do íon [Ni(H2O)6]2+ por outros ligantes, pode-se formar vários outros complexos de níquel. Deste modo, a reação de formação do complexo cloreto de hexaminníquel(II), por exemplo, resulta da troca de moléculas de água por moléculas de amônia, segundo a equação: [Ni(H2O)6]2+(aq) + 6NH3(aq) [Ni(NH3)6]2+(aq) + 6H2O (1) Este complexo decompõe-se, quando aquecido, liberando NH3(g) e transformando-se em um sólido de cor verde. O mesmo acontece com sua solução aquosa, que muda de azul-violeta para verde. O cloreto de hexaminníquel(II), [Ni(NH3)6]Cl2, é um sólido azul-violeta com estrutura cúbica, solúvel em água e em solução aquosa

Universidade Regional de Blumenau Centro de Ciências Exatas e Naturais Departamento de Química Apostila QUÍMICA INORGÂNICA II Laboratório Professor(a): Acadêmico(a): Monitor: Claudemir Andrade 2013 – II Edição com Tratamento de Rejeitos CRONOGRAMA DAS ATIVIDADES PRÁTICAS AGOSTO 09 Separação de Ferro do Minério de Alumínio 16 Preparação e Crescimento de alguns Cristais 23 Sulfato de Tetramincobre (II) Mono-Hidratado 30…